2.1 共价键（好题精练）-2022-2023学年高二化学课件精讲及好题精练（人教版2019选择性必修2）

第一节 共价键 时间：40分钟 一、单选题(共40分) 1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键 2．下列说法中不正确的是（　　） A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 3．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．1个乙烯()分子中含有5个键和1个键 B．C—H键比Si—H键的键长更短，故比更稳定 C．、、三种分子的键角依次增大 D．碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定 4．下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是 A．CH4的燃烧 B．与的加成反应 C．CH4与Cl2的取代反应 D．被酸性溶液氧化 5．下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是 (　　) A．CH3N　 B．CH2SeO　 C．CH4S　 D．CH4Si　 6．根据表中提供的数据及相关物质结构知识可知： 反应1：； 反应2：。 反应1和反应2的反应热分别为 化学键 Si—Cl H—H Si—Si H—Cl O=O Si—O 键能/(kJ∙mol-1) 360 436 176 431 498 460 A．、 B．、 C．、 D．、 7．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是 A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C．六氟化硫分子中含极性键和非极性键 D．键是键，且各键的键长、键能都相等 8．物质的量相同的以下物质中含有键个数最多的是 A． B． C． D． 9．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子中键与键之比为7:2 B．该分子中F原子的最高能层符号为L C．该分子中键的键能大于键的键能 D．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为 10．下列说法正确的是 A． σ键和π键比例为5：2 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、 13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ C．共价键的键长越短，形成的共价键键能就一定越大 D．1个S原子最多只能与2个H原子结合形成H2S分子，是由共价键的饱和性决定的 二、多选题(共30分) 11．下列分子中，含有σ键而不含有π键的是 A．CH3CH3 B．N2 C．C2H2 D．Cl2 12．一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．CH3CH=CH2分子中σ键与π键数目之比为7∶2 B．该条件下，丙烯与HCl发生加成反应 C．CH3CHClCH3(l)比CH3CH2CH2Cl(l)稳定 D．任何条件下，丙烯与HCl反应的主要产物都是2—氯丙烷 13．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．化合物的水溶液呈中性 D．分子中既有键又有键 14．白磷燃烧的能量变化(图甲)和白磷及产物的结构(图乙)如图所示，下列有关说法不正确的是 A．白磷的燃烧热 B．1个白磷分子中含6个键 C．中键的数目为 D．假设P—P、P—O、O=O键的键能分别为a、b、c，则P=O键的键能为 15．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是 A．每个中含有35个质子和36个电子 B．该离子中只含有非极性键 C．1个该离子中含有2个π键 D．与所含电子数相同 三、填空题(共30分) 16．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题： (1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。 (2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。 (3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，