1.2.2 原子半径、电离能与电负性 （好题精练）-2022-2023学年高二化学课件精讲及好题精练（人教版2019选择性必修2）

第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 原子半径、电离能与电负性 时间：40分钟 一、单选题(共40分) 1．现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是 A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：②>①>③ C．电负性③>①>② D．最高正化合价③>②>① 2．新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是 A．Zn处于元素周期表中的d区 B．Ge的价层电子排布式为3d104s24p4 C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍 D．三种元素电负性由大到小的顺序：O>Ge>Zn 3．具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是（    ） A． B． C． D． 4．下列事实不能说明X的电负性比Y的大的是     A．与H2化合：X单质比Y单质容易 B．最外层电子数：X原子比Y原子多 C．最高价氧化物的水化物酸性：X比Y强 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 5．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 6．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（    ） A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．电负性：X>Y>Z D．第一电离能：X>Y>Z 7．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是 A．简单离子的半径Y＞Z＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 8．某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1， 如表所示。关于元素R的判断中正确的是 I1 I 2 I 3 I4 I5 I6 578 1817 2745 11578 14831 18378 A．R元素基态原子的电子排布式为。 B．R的最高正价为+3价。 C．R元素的颜色反应为黄色。 D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族。 9．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是 A．电负性：a>f B．第一电离能：d>c C．气态氢化物的稳定性：f >e D．a和b形成的化合物可能含有共价键 10．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是 元素 A B C D E F 化合价 +1 -2 -1 -2 -1 +1 电负性 2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 原子半径/nm 0.037 0.102 0.099 0.073 0.071 0.154 A．F与A的单质均为金属 B．A2D2、F2D2都是含有非极性键的离子化合物 C．氧化物对应水化物的酸性：B＜C＜E D．简单阴离子的还原性：E＜C＜B 二、多选题(共30分) 11．依据元素周期律，下列判断错误的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．电负性： D．酸性： 12．以下有关元素性质的说法不正确的是（    ） A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B．下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ 13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子排布图为 14．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。