第八单元 课题3 第1课时 铁的冶炼（课件PPT）-【优翼·学练优】2022-2023学年九年级下册初三化学同步备课（人教版）

课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼 1 铁是人类使用量最大的金属，这么多铁是如何来的？ 自然界中有大量的铁单质吗？ 导入新课 2 学习目标 知道金属在自然界存在的形式及常见的金属矿物。 1 理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。 2 讲授新课 3 01 地球上的金属资源 4 元素名称 质量分数/% 铝 7.73 铁 4.75 钙 3.45 钠 2.74 钾 2.47 镁 2.00 锌 0.008 铜 0.007 银 0.000 01 金 0.000 000 5 1.金属元素在地壳中的含量 地壳中含量最高的元素是铝！ 5 2.金属在自然界存在的形式 少数很不活泼的金属如金、银，以单质形式存在。 自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银 6 赤铁矿 （主要成分是Fe2O3 ） 磁铁矿 （主要成分是Fe3O4 ） 大部分以化合物的形式存在。金属化合物在自然界以矿物质形式存在，称为矿石。 7 菱铁矿 （主要成分是FeCO3 ） 铝土矿 （主要成分是Al2O3 ） 大部分以化合物的形式存在。金属化合物在自然界以矿物质形式存在，称为矿石。 8 黄铜矿 （主要成分是CuFeS2 ） 辉铜矿 （主要成分是Cu2S ） 大部分以化合物的形式存在。金属化合物在自然界以矿物质形式存在，称为矿石。 9 02 铁的冶炼 10 我国古代炼铁图 宝钢炼铁高炉 11 1.CO还原氧化铁 实验药品 化学原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 实验装置 氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 如图所示。 12 ①检查装置的气密性；②加热前，点燃处理尾气的酒精灯，通入CO；③点燃酒精喷灯加热；④实验结束后，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却。 实验步骤 13 ①红棕色的物质变为黑色；②澄清的石灰水变浑浊；③尾气燃烧并产生蓝色火焰。 实验现象 14 一氧化碳还原氧化铁实验 一氧化碳还原氧化铁实验 15 思考与交流 1．实验开始前，为什么要先通入CO气体再加热？ 2．实验结束后前，为什么要停止加热再停止通入CO？ 排尽玻璃管内的空气，以免加热时玻璃管内CO与空气混合发生爆炸。 防止新生成的铁粉被氧化；防止液体倒吸，使玻璃管炸裂。 一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退。 16 2.工业炼铁 原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 原料 铁矿石：提供铁元素 焦炭：提供还原剂，提供能量 空气：提供反应所需氧气 石灰石：除去铁矿石中的杂质 设备 高炉 产物 生铁（主要含铁） 17 铁矿石与氧化铁，铁与生铁之间有什么的关系？ 铁矿石 Fe2O3 Fe 混合物 化合物 （纯净物） 单 质 （纯净物） 生 铁 （主要含铁） 合 金 （混合物） 物质的纯度 = ×100% 思考与交流 不纯物的总质量 纯净物的质量 18 练一练 1．用1000 t 含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨? 解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。 160 2×56 1000t×80％ x·96% x = 2×56× 1000t×80％ 160×96% =583 t 答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583吨。 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 高温 160 2×56 1000t×80％ x·96% = 19 课堂小结 铁的冶炼 铁的冶炼 矿石的种类 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 计算：含杂质物质的相关计算 赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、铝土矿（主要成分Al2O3） 原理： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 20 1．工业炼铁的主要原料是（ ） ①铁矿石 ②石灰石 ③焦炭 ④一氧化碳 A．① ② ④ B．① ③ ④ C．② ③ ④ D．① ② ③ 2．下列矿石中，主要成分属于氧化物的是（ ） A．黄铁矿（FeS2) B．赤铁矿（Fe2O3) C．菱铁矿（FeCO3) D．石灰石（CaCO3