专题突破03-水溶液中的离子反应与平衡-【提分必备】2022-2023学年高二化学期末专题复习（人教版2019选择性必修1）

【提分必备】2022-2023学年高二化学期末专题复习 专题突破03-水溶液中的离子反应与平衡 【核心考点梳理】 核心考点1：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较 类型 电离平衡 水解平衡 溶解平衡 实例 CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) 平衡 常数 Ka＝ Kh＝ Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－) 升温 平衡右移，Ka增大，c(H＋)增大，电离程度增大 平衡右移，Kh增大，c(H＋)增大，水解程度增大 平衡右移，Ksp增大(极少数左移，Ksp减小) 加水 平衡右移，Ka不变，c(H＋)减小，电离程度增大 平衡右移，Kh不变，c(H＋)减小，水解程度增大 平衡右移，Ksp不变，c(OH－)不变 加入 原溶质 平衡右移，Ka不变，c(H＋)增大，电离程度减小 平衡右移，Kh不变，c(H＋)增大，水解程度减小 平衡不移动c(OH－)不变 水解常数（Kh）与电离常数（Ka、Kb）的关系 CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh＝＝＝＝。 因而Ka（或Kb）与Kh、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。 Na2CO3的水解常数Kh＝，NaHCO3的水解常数Kh＝。 核心考点2：水电离出的c水（H＋）或c水（OH－）的相关计算 1.当水的电离受到抑制时（如酸或碱溶液） 在溶液中c（H＋）、c（OH－）较小的数值是水电离出来的。具体见下表： 溶液（25 ℃） c（H＋）/（mol·L－1） c（OH－）/（mol·L－1） c水（H＋）或c水（OH－） /（mol·L－1） pH＝2的盐酸 10－2 10－12 10－12 pH＝13的NaOH溶液 10－13 10－1 10－13 2.当水的电离受到促进时（如盐的水解） 在溶液中c（H＋）、c（OH－）较大的数值是水电离出来的。具体见下表： 溶液（25 ℃） c（H＋）/（mol·L－1） c（OH－）/（mol·L－1） c水（H＋）或c水（OH－） /（mol·L－1） pH＝5的 NH4Cl溶液 10－5 10－9 10－5 pH＝10的 Na2CO3溶液 10－10 10－4 10－4 核心考点3：酸碱中和滴定的拓展应用 中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。 1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。 2.试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 3.指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类： （1）氧化还原指示剂（2）专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 （3）自身指示剂，如用高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点时溶液呈现高锰酸钾溶液的浅红色。 4.实例 KMnO4溶液滴定 H2C2O4溶液 Na2S2O3溶液 滴定碘溶液 原理 2MnO＋6H＋＋5H2C2O4 ===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂 淀粉溶液 终点判断 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 核心考点4：水溶液中离子浓度的关系 1．溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒关系 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) (2)物料守恒关系 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) (3)质子守恒关系 质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。如在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 2．离子浓度大小的比较 (1)单一溶液：①对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。例如：在H3PO4的溶液中，c(H＋)＞c(H2PO)＞c(