课题2溶解度-2022-2023学年九年级化学下册同步精品讲义（人教版）

课题2 溶解度 一、学习目标 1．了解饱和溶液与不饱和溶液的定义、二者在一定条件下可以相互转化。 2. 了解固体溶解度的含义，掌握溶解度的相对大小与溶解性的关系；认识影响气体溶解度大小的因素。 3. 认识溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度并进行相关计算。 二、重难点 重点：建立饱和溶液和不饱和溶液的概念；理解影响溶解度大小的因素，学会利用溶解度曲线解决问题 难点：理解饱和溶液和溶解度的概念 三、考点精讲 （一）饱和溶液 1.影响物质溶解限度的因素 （1）溶剂的量：物质在一定量的水中是 。 （2）温度：一般情况下，温度升高，物质的 ；温度降低，物质的 。 一般情况下，在 下，物质在 中的溶解是 的。 2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做 的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在 下，向 里加入某种溶质，所得溶液 该溶质，则该溶液叫做 的不饱和溶液。 （3）饱和溶液三要素 ① “一定温度”：因为一定温度下，某溶质在一定量溶剂中达到饱和，若改变温度，溶液可能转变为 。 ②“一定量的溶剂”：因为一般溶质在一定量的溶剂中溶解是有限度的，所以，若改变溶剂的用量，可以改变溶质的溶解限度，可能使溶液由 状态转变为 状态。 ③“这种溶质”：因为一种溶剂可以溶解 ，且不同溶质在同一溶剂中的 。如20℃时，NaCl的饱和溶液 NaCl了，但 KNO3，即此溶液对于NaCl来说是 溶液，但对KNO3来说则是 溶液。 （4）判断溶液是否饱和的方法： ①继续加入该溶质，如果该物质的 ，那么溶液是 ；如果该物质的 ，那么溶液是 。 ②溶液底部有 存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。 ③一定温度下,溶液中 后剩余的溶液一定是饱和溶液。 （5）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 、 、 不饱和溶液 饱和溶液 、 （6）饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液的关系 ①溶液的饱和、不饱和与溶液的浓和稀 ； ②饱和溶液 浓溶液，不饱和溶液 稀溶液；硝酸钾降温结晶 ③对于 而言，在 下的 中，饱和溶液 要比不饱和溶液浓。 3.结晶 （1）定义：结晶是溶解在溶液中的溶质从溶液中以 析出的过程。 析出晶体后的饱和溶液叫做母液。 （2）结晶的方法 蒸发溶剂 （即蒸发结晶） 适用于任何固体物质，特别适用于在一定量水中 的固体物质。如海水晒盐 冷却热饱和溶液 （即降温结晶） 适用于在一定量水中 的固体物质。如从KNO3饱和溶液中提取硝酸钾晶体 （3）海水晒盐 氯化钠 → → →