6.1 奇光异彩的金属（第3课时）（课件）-2022-2023学年九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）

第六章 常用的金属和盐 2022 6.1奇光异彩的金属（第三课时） 北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。你知道期中的原理吗？ 导入新课 金属与金属化合物溶液的反应 01 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序 【一、实验目的】比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。 【二、提出假设】三种金属的金属活动性强弱为Fe>Cu>Ag。 【三、实验步骤和现象】 1.将铁片、铜片和银片置于试管中，分别加入CuSO4溶液，仔细观察实验现象。 2.将铜片置于洁净的试管中，加入少量硝酸银溶液，仔细观察实验现象。 金属与金属化合物溶液的反应 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋CuSO4反应 现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 金属与金属化合物溶液的反应 铜丝浸入硝酸银溶液中 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 活动性：Cu>Ag 分析：Fe与CuSO4的置换反应与Fe、Cu金属活动性的关联 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 金属活动性由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 后 强 前 金属 +金属化合物→金属化合物 + 金属 金属与金属化合物溶液的反应 【三、实验现象】 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色 现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 1．通过上述实验，你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？ Fe Cu Ag 金属活动性： 强 弱 2.实验前为什么要用用砂纸将金属丝表面打磨光亮？ 除去金属表面的氧化膜，以免表面的氧化膜影响实验。 思考与交流 小结 判断金属活动性的方法二： 可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。 我们是金属2的化合物 我是金属1 金属2 酸根 金属1 金属2 金属1 酸根 我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强 金属与氧气反应 根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度来判断金属活动性顺序 金属与 稀盐酸\稀硫酸 根据金属与稀盐酸\稀硫酸反应的难易及剧烈程度来判断金属活动性顺序 金属与 金属化合物溶液 看金属能否与金属化合物溶液发生置换反应，若能，则这种金属的活动性强，否则则弱 方法总结 即学即练 典例1.按图进行实验,下列分析或结论正确的是 ( ) A.图1反应的化学方程式为 Al+CuSO4══AlSO4+Cu　 B.图2实验的现象是铜丝表面 出现银白色的金属银　 C.由图1、图2实验可知,金属的活动性顺序为Al>Cu>Ag D.由图1、图2实验无法判断Al、Cu、Ag的金属活动性强弱 C 即学即练 典例2.化学小组探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序时,设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是( ) D A.由实验甲可知金属活动性:Al>Cu B.由实验乙可知金属活动性:Cu> Ag C.丙中铜丝表面没有明显变化 D.实验甲中的CuSO4溶液改为CuCI2溶 液不能完成本实验探究 金属活动性顺序 02 1.金属活动性顺序 人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用 在金属活动性顺序中： 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强； K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用 在金属活动性顺序中： 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(氢前可换氢) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 【注意】这里的酸要求为盐酸或稀硫酸，浓硫酸或硝酸与金属反应不会生成氢气。 2.金属活动性顺序的应用 在金属活动性顺序中： 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用 钠和硫酸铜反应 ①钠先与水反应： 2Na＋2H2O