6.1 奇光异彩的金属（第2课时）（课件）-2022-2023学年九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）

第六章 常用的金属和盐 2022 6.1奇光异彩的金属（第二课时） 温故知新 你还记得酸能与哪些类物质反应吗？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 酚酞遇酸仍无色 石蕊遇酸变红 NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金属与盐酸、稀硫酸的反应 01 学生实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。 【一、实验目的】 稀硫酸、稀盐酸、镁带、锌粒、铁片、铜片。 【二、实验药品】 试管、镊子、胶头滴管。 【三、实验器材】 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属 现象（稀盐酸 / 稀硫酸） 化学方程式（以盐酸为例） 镁 锌 铁 铜 表面产生气泡非常快 表面产生气泡较快 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 无气泡产生 Mg + 2HCl ==MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ +2 金属与盐酸、稀硫酸的反应 思考与交流 1.哪些金属能够和稀盐酸稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？ 反应后生成什么气体？ 2.哪些金属不能与稀盐酸稀硫酸反应？ 据反应时是否有氢气产生，把金属分成两类。 Mg 、 Zn 、 Fe Mg > Zn > Fe H2 Cu 金属 活泼金属 不活泼金属 Mg 、 Zn 、 Fe Cu 淳元素原创 盗版必究 单质 化合物 化合物 单质 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和化合物的反应 Mg + H2SO4 = MgSO4 H2↑ + Zn + H2SO4 = ZnSO4 H2↑ + Fe + H2SO4 = FeSO4 H2↑ + 观察下面反应的特点 通式：A+BC →AC+B 思考：下列学过的反应中有置换反应吗？ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ CO + CuO Cu + CO2 ↑ △ H2 + CuO Cu + H2O △ C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 高温 即学即练 小结 1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。 2．判断金属活动性的方法一： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu 实验室中常用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。 思考：下列金属都能与稀硫酸和稀盐酸反应生成氢气，实验室用哪种反应来制取氢气呢？ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4+ H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 氢气的性质和制法 02 氢气的性质与制法 颜色 状态 气味 密度 溶解性 常温常压下氢气的物理性质 无色 无味 气态 难溶于水 密度比空气小，为0.0899g/L（密度最小） 1.根据已有知识，完成下表 氢气的性质与制法 2.结合实验室制取氧气和二氧化碳气体所选用的实验装置，想一想，实验室制取氢气又该选择怎样的实验装置? ②固固加热型 ①固液不加热型 向上排空气法 向下排空气法 排水法 反应原理： 反应药品： 锌粒和稀硫酸。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2 排水法收集氢气 向下排空气法收集氢气 思考：氢气作为燃料，热值高，对环境无污染，能否被广泛推广？ ①制取成本高； ②贮存、运输困难。 作为燃料暂时还不能推广使用。 H2难溶于水 H2的密度比空气小 氢气的性质与制法 3.我们用什么方法检验产生的气体是氢气? 方法：将气体点燃,观察火焰颜色是否为淡蓝色,并将一冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,观察是否有水珠生成。 氢气和一氧化碳一样，除了可燃性之外还有还原性。如还原氧化铜 【注意】氢气是易燃气体，在点燃之前需要检验纯度。 2H2+O2 ==2H2O 点燃 可燃性： 氢气的性质与制法 氢气还原氧化铜实验 氢气的性质与制法 随堂训练 CuO+H2==Cu+H2O △ 原理： 现象：黑色粉末变成红色 随堂训练 1.在氢气还原氢化铜的实验中，实验前先向试管内通一会儿氢气，然后再加热。 2.反应在停止加热后，还要继续通入氢气直到试管冷却至室温? 排尽装置中的空气，防止氢气与空气中的氧气混合再加热会发生爆炸。 可以防止生成的Cu被再次氧化成CuO。 注意事