专题06 水溶液中的离子平衡（练）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）

专题06 水溶液中的离子平衡 1．实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 2．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 3．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是(　　) A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强 B．0.1 mol·L－1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大 C．a点NaX溶液中存在：c(Na＋)>c(X－) D．随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小 4．次磷酸(H3PO2、一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1 mol/L的H3PO2溶液和1 mol/L的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　) A．常温下，NaBF4溶液的pH＝7 B．常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.1×10－2 C．NaH2PO2溶液中：c(Na＋)＝c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)＋c(H3PO2) D．常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足pH＝lg 5．用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　) A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动 6．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强，25 ℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2 Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4 HClOH＋＋ClO－　Ka＝？ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是(　　) A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9 B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 7．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX<HY<HZ B．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋) C．根据滴定曲线，可得知Y－的水解常数K约为10－9 D．由图象可知酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定 8．T ℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴的过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是(　　) A．a→b→d为滴定ZnCl2溶液的曲线 B．对应溶液pH：a<b<e C．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)<2[c(Cu2＋)＋c(H＋)] D．d点纵坐标为33.9 9．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离