3.3物质的组成课件---2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）上册

第3节 物质的组成 上一页 下一页 学习目标 1.知道化学式能反映物质的组成，了解分子式与化学式的区别； 2.能根据化合价推求化合物的化学式； 3.能根据化学式对简单常见的无机化合物进行命名； 4.能根据化学式进行物质组成的简单计算。 上一页 下一页 水 H2O 氧气 O2 二氧化碳 CO2 O O C O O O H H 化学式：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子。 上一页 下一页 3 每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种纯净物的化学式只有一个。 氧气：_______， 臭氧：_______， 二氧化碳：_______， 一氧化碳：_______， 水：_______， 双氧水：_______。 　 O2 CO H2O O3 CO2 H2O2 上一页 下一页 一、化学式反映物质的组成 O H H 由分子构成的物质，把分子式当做该物质的化学式。 由分子构成的物质 上一页 下一页 H2O 表示水这种物质 表示1个水分子 表示水由氢元素 和氧元素组成 表示1个水分子由 2个氢原子和1个 氧原子构成 化学式H2O的意义 讨论：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 宏观 微观 上一页 下一页 金属铜由铜原子构成，用铜的元素符号来表示金属铜 Cu 用元素符号表示化学式 上一页 下一页 Cu 化学符号Cu的意义 宏观 微观 金属铜 铜由铜元素组成 1个铜原子 宏观 上一页 下一页 由离子构成的物质，其化学式表示该物质中各元素原子数的最简比。 氯化钠：由Na+、Cl-构成，元素原子个数比为1:1 NaCl 上一页 下一页 二、化学式的书写 由单原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。 金属单质 某些固态非金属单质 稀有气体单质 碳 C 镁 Mg 氦气 He 硫 S 铁 Fe 氖气 Ne 磷 P 铜 Cu 氩气 Ar 1.单质化学式的书写 上一页 下一页 由分子构成的单质，在相应元素符号右下角写出分子中所含原子数目 氧气 O2 臭氧 O3 氮气 N2 氢气 H2 上一页 下一页 O H H 原子个数比 1：1 1：2 1：3 H H N H Cl H 化合物中元素有确定的原子个数比。 化合价 2.化合物化学式的书写 上一页 下一页 1.定义：化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。 NaCl H2SO4 +1 -1 +1 -2 化合价数值是“1”时不能省略 CaO +2 -2 原子团 上一页 下一页 一价氯氢钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 二四六硫三五氮 一五七氯都齐全 铜汞二价最常见 单质零价永不变 2.常见元素与原子团的化合价 上一页 下一页 氢氧根 硫酸根 硝酸根 碳酸根 OH- 铵根 SO42- NO3- CO32- NH4+ -1 -2 -1 -2 +1 原子团：一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为整体参加反应的原子集团，原子团也叫根。 上一页 下一页 化合价有正价和负价，在化合物里正负化合价的代数和为零； 在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价； H2O +1 -2 (+1)×2+(-2)×1=0 3.化合价的一般规律 上一页 下一页 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与氧化合时通常显正价； 一些元素在不同物质中可显不同化合价； 在单质中，元素的化合价为0。 NaCl +1 P2O5 +5 Na2S -2 CO2 +4 CO +2 H2 He SO2 +4 上一页 下一页 手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某 种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2 == LiMnO2 此反应中锂元素的化合价变化为0→+1，下列对锰 元素的化合价变化判断正确的是（ ） A.+4 → +3 B. +2 → +3 C. 0 → +2 D.-4 → -2 A 知能训练 上一页 下一页 最小公倍数法 例：写出+4价C的氧化物的化学式。 ①元素排序标价 ②求最小公倍数 ③求原子个数 ④书写化学式 ⑤检验正误 C O +4 -2 4 C： 4 =1 4 O： 4 =2 2 CO2 （+4）×1 依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。 +（-2）×2 =0 4.化合价的应用——根据化合价书写化学式 上一页 下一页 化合价交叉法 C O +4 -2 ①元素排序标价 ②交叉 ③化简 ④检验 C