专题4-质量守恒定律的探究-2022-2023学年九年级化学人教版上册

质量守恒定律的探究 专题4 模块一 知 识 整 理 一、质量守恒定律的验证 1.验证质量守恒定律的条件和要求 (1)必须发生化学反应；(2)反应现象明显(有利于判断反应的发生)；(3)有气体参加或有气体生成的反应，应在密闭容器中进行(最好用相应溶液吸收多余的气体)。 2.实验方案设计 实验方案 方案一 方案二 方案三 方案四 反应原理 4P+5O2 2P2O5 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O2 2MgO 实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热。气球先膨胀，后变瘪，天平平衡 铁钉表面有红色固体附着，溶液蓝色变浅，天平平衡 烧杯中有气泡产生，天平指针向右偏转 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。反应前后称量镁条的质量不相等，天平不平衡 实验总结 可用于验证质量守恒定律 不可用于验证质量守恒定律 二、质量守恒定律 1 ．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明： (1)理解质量守恒的关键词“参加”“生成”“质量总和”在具体化学反应中的 含义。其中“质量总和”是指已“参加”化学反应的所有反应物的质量与所有“生成”的物 质质量。 (2)质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。 (3)质量守恒定律是指物质的质量守恒，不是体积等其他量的守恒。 (4)很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此生成的各物质质量总和包括固、液、气三 种状态的物质。 2 ．微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3 ．应用：解释化学变化中质量的变化； 推断反应中反应物或生成物的组成元素；推断反应中物质的化学式；推断化学反应的类型等。 4 ．质量守恒定律的相关解释 专 题 练 习 模块二 1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 2．用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是（　　） A． B． C． D． 3．利用图装置进行正确操作，来验证质量守恒定律。下列相关叙述中不正确的是（　　） A．甲实验中锥形瓶底部放有细沙的目的是隔热，防止瓶底炸裂 B．甲实验中锥形瓶底部的细沙可用少量水代替 C．乙实验中生成铜的质量等于参加反应的硫酸铜中铜元素的质量 D．丙实验中天平前后不能保持平衡，但此反应也遵守质量守恒定律 4．某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示： （1）A中小气球的作用是 　 　。 （2）B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后再称量，观察到反应后天平 　 　（填“平衡”或“不平衡”），其原因是 　 　。 （3）如图CD所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平 　 　（填“平衡”或“不平衡”），其原因是 　 　。 （4）3个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是 　 　（填序号，下同）。 （5）在化学反应前后，一定不变的是 　 　（填数字序号），因此都遵循质量守恒定律。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 5．某学校某兴趣小组设计了用盐酸与碳酸钙粉末反应来验证反应前后物质的总质量是否发生变化。 （1）某同学使用如图装置进行实验，四组实验中分别进行了两次称量，得到下表数据，其中有问题的两组数据是 　 　（填序号）。 编号 A B C D 反应前/g 55.5 55.3 55.6 55.8 反应后/g 55.5 58.5 54.2 54.8 （2）根据质量守恒定律判断，镁条在空气中完全燃烧，生成物质量与镁条质量相比，生成物质量 　 　（填“减少”、“不变”、“增大”）。 （3）通过交流反思得到启示，在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加的反应一定要在 　 　装置中进行。 （4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 　 　（填序号）。 A、原子种类 B、分子种类 C、元素质量 D、原子数目 E、分子数目 6．重庆外国语学校初三某化学兴趣小组的同学设计了以下几个实验来验证质量守恒定律，请回答问题。 （1）A﹣D实验中不能用于直接验证质量守恒定律的是 　 　（填序号）。 （2）装置D烧杯中发生反应的实验现象为 　 　。 （3）进行装置D的实验时需提前对铁钉进行打磨的目的是 　 　，否则实验可能会失败。 （4）如图A所示，点燃前镁条质量为m1，点燃后生成物的质量为m2，则根据