第十单元 课题1 第2课时 常见的酸（教案）-【木牍教育·课时A计划】2023春九年级下册化学（人教版）安徽

第2课时　常见的酸 ◇教学目标◇ 【知识与技能】 1.知道常见酸的物理性质和用途。 2.认识酸的化学性质和组成。 【过程与方法】 通过常见酸的展示及演示实验,了解酸的性质。 【情感·态度·价值观】 体会化学与人类生活的密切关系,培养学生学习化学的兴趣。 ◇教学重难点◇ 【教学重点】 常见酸的化学性质及用途。 【教学难点】 浓硫酸的特性及稀释。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 上节课我们学习了酸、碱溶液与酸碱指示剂作用的现象,在第八单元金属和金属材料的学习中,我们学习了金属与酸的反应,这节课我们一起来探究酸的性质。 二、推进新课 1.几种常见的酸 [展示]盐酸和硫酸,引导学生根据实物和视频内容(分别在已调零的天平上放置敞口的浓盐酸和浓硫酸,久置一段时间后观察天平指针的变化)进行观察、分析。 　　[归纳总结] 物质 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色黏稠液体 打开试剂瓶 后的现象 瓶口出现白雾 无明显现象 气味 有刺激性气味 无气味 敞口久置 质量减小 质量增加 　　[讲解]浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出的氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气结合,形成盐酸小液滴,在瓶口形成“白雾”,因此敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性,但无挥发性,敞口久置于空气中,会吸收空气中的水分而导致质量增加,因此实验中常用浓硫酸作干燥剂。 [过渡]盐酸、硫酸都属于酸,它们的用途非常广泛。 [归纳总结] 物质 用途 盐酸 (HCl) 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 硫酸 (H2SO4) 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂 　　2.浓硫酸的腐蚀性 [演示实验]实验10-3。 [归纳总结] 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 出现黑色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 蘸有硫酸的部位变黑,后来形成洞 　　[讲解]浓硫酸有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭,这种作用通常叫做脱水作用。因此在使用浓硫酸时要特别注意。 [过渡]市售的硫酸一般是98%的浓硫酸,而平时使用的硫酸通常是稀硫酸,如何将浓硫酸变成稀硫酸呢? [演示实验]实验10-4,并请一名学生上讲台用手触摸烧杯外壁。 [归纳总结]用手接触烧杯外壁,感到比较烫,说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。 [过渡]上述实验是将浓硫酸注入水中,如果将水注入浓硫酸中会产生什么现象? [投影展示]播放“将水注入浓硫酸中”的错误操作实验视频,并思考出现这种现象的原因。 [归纳总结]如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的大量热量会使水立刻沸腾,从而使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险。 [讲解]通过上述对比可知,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁缓慢地注入水里,并用玻璃棒不断搅拌。 [特别提醒]用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发,防止液体暴沸,发生危险。 [提出问题]如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,该怎样处理? [归纳总结]应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 [讨论交流]如果将稀硫酸沾在皮肤或衣服上,是否也需要进行同样的处理?为什么? [归纳总结]需要,若不处理,稀硫酸会逐渐变成浓硫酸,表现出腐蚀性。 3.酸的化学性质 [过渡]通过前面的学习我们已经知道,酸可以跟许多物质发生反应。下面我们通过实验来探究酸的化学性质。 探究1:稀盐酸和稀硫酸与指示剂的作用 [演示实验] [观察记录] 物质 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 红色 不变色 稀硫酸 红色 不变色 　　[归纳总结]酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色,说明酸能与指示剂作用。 探究2:活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应 [回顾]回忆第八单元中所学的镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的反应,写出相应的化学方程式。 [讨论交流]上述反应的生成物有什么共同之处? [归纳总结]生成物都是氢气和金属化合物。 [讲解]酸能与金属活动性顺序表中位于氢前面的金属反应生成氢气。 探究3:与金属氧化物反应 [演示实验]将两根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,观察现象。 [归纳总结] 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 铁锈消失,无色溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁锈+ 稀硫酸 铁锈消失,无色溶液变成黄色 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 　　[讨论交流]①上述反应的生成物有什么共同之处? ②利用