精品解析：宁夏吴忠中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

吴忠中学2022—2023学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 选择题(共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列说法或表示方法正确的是 A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 B. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ•mol﹣1可知金刚石比石墨稳定 C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1molH2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量大于114.6kJ 2. 我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一。已知： ① ② ③ ④ 。 下列说法正确的是 A. C(s)的燃烧热 B. C. D. 若将反应②设计成原电池，能将化学能全部转化成电能 3. 在2L密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)→ C(g)+D(g)，若开始时加入A和B都是4mol，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，则10min时B的平均反应速率v(B)为 A. 0.06mol/(L·min) B. 0.16mol/(L·min) C 0.08mol/(L·min) D. 0.04mol/(L·min) 4. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 A. K= B. K= C. K= D. K= 5. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 D. 通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 6. 某温度下，2 L容积不变的密闭容器中X(g)与Y(g)反应生成Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 A. 反应的前3 min内，用X表示的反应速率 B. 容器中发生的反应可表示为： C. 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 D. 若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 7. 反应 ，若在恒容绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达到平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目之比为1：2 D. 容器内气体的浓度 8. 从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ 　） A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对平衡体系增加压强使颜色变深 C. 反应CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动 D. 合成氨反应：2NH3，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 9. 下图是用钌 (Ru )基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法正确的是 A. 图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂 B. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 C. 由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1 D. 因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分两步进行 10. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变 11. 碱性锌锰电池以氢氧