内容正文:
高中化学•必修2•第五章•第一节 硫及其化合物
第三课时 不同价态含硫物质的转化
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黄铁矿(FeS2)
黄铜矿(CuFeS2)
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石膏(CaSO4•2H2O)
芒硝(Na2SO4•10H2O)
臭鸡蛋(H2S)
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自然界中硫元素的存在示意图
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常见含硫物质及其价态
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实现不同价态硫元素间的相互转化依据是什么?
还原剂:活泼金属单质、C、H2、CO、H2S、KI、H2SO3
氧化剂:O2、Cl2、I2、Br2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、H2O2、FeCl3等
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(1)邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,如:
硫单质及其化合物之间的转化规律
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(3)归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态。如:2H2S+SO2 = 3S+2H2O
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 = 3Na2SO4+3S↓+3H2O
(4)有些氧化剂也可以使含硫物质的连续氧化,如O2
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应。
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
S
SO2
SO3
H2SO4
O2
O2
H2O
H2S
O2(不足)
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设计实验实现不同价态含硫物质的转化
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实验设计
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[达标检测1]判断正误
(1)将SO2通入氢硫酸中,若出现黄色浑浊,则证明SO2具有氧化性( )
(2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为
(3)H2S与O2反应,氧气不足生成单质S,氧气过量可以生成SO2( )
(4)SO2+2H2S=3S+2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1( )
√
√
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