C卷【考查范围：选择性必修1+选择性必修2第1章】-学易金卷：2022-2023学年高二化学上学期期末考前必刷卷（人教版2019）

2022-2023学年上学期期末考前必刷卷（C卷） 高二化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B C C D D A D D D D B C C D B D B A 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是( ) A. 开发清洁能源，提高能源的利用率 B. 对废电池做深埋处理 C. 使用Na2S做沉淀剂去除工业废水中Cu2+ D. 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性 【答案】B 【解析】A．开发清洁能源可以减少对传统化石燃料的需求，可减少空气污染，有利于环境保护，A不符合题意； B．对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水，不利于环境保护，B符合题意； C．使用Na2S做沉淀剂去除工业废水中的Cu2+，可以减少重金属离子对水体的污染，有利于环境保护，C不符合题意； D．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中的碳酸根离子水解导致溶液显碱性，施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可使硫酸钙变为碳酸钙，从而降低盐碱地的碱性，D不符合题意； 答案为B。 2．下列状态的铍(Be)中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】原子的逐级电离能依次增大，即I1<I2<I3。 A．A电离一个电子为Be的第二电离能，比第一电离能大； B．B为基态Be原子，核外电子排布全满，第一电离能比激发态（C）大； C．C为激发态Be原子，电离一个电子需要的能量最小； D．D为激发态Be+，电离一个电子比A需要的能量小，但比B和C需要的能量大； 故选C。 3. 高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是( ) ①电解过程中，以Al作阳极，可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化 ②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度相等 ③25℃时NH4Cl溶液的Kw等于100℃时0.1mol/L的NaCl溶液的Kw ④将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O ⑤NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2O+H3O+ ⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的△H＜0 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】①电解过程中，铝作为阳极，Al失电子生成氧化铝，其电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+，实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化，故①正确； ②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度不一定相等，如为AgCl，则平衡时离子浓度相等，但如为CaF2，则离子浓度不等，故②错误； ③水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，则25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃时0.1mol/L的NaCl溶液的Kw，故③错误； ④TiCl4加入水中并加热，发生水解反应，即TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，生成的HCl不断挥发，最终转化为TiO2•xH2O，故④正确； ⑤碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子的水解导致溶液呈碱性，即+H2OH2CO3+OH-，故⑤错误； ⑥△G=△H-T△S＜0的反应可自发进行，由nCH2=CH2可知，该反应是熵减小的反应，即△S＜0，能够自发进行，则该反应的△H＜0，故⑥正确； 由上分析可知，②③⑤错误，C符合题意；答案为C。 4．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、 p、d、 f四个区 B．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大 C．元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以mp能级结束 D．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素 【答案】D 【解析】A.按核外电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区，A错误； B.同一主族从上到下，电负性逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氟的电负性最大。同周期从左往右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引依次增强，第一电离能增强，同主族元素自上而下，核外电子层逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子越来越容易失去电子，第一电离能减小，氦元素的第一电离能最大，B错误； C.元素周期表的各个周期总是从n