2-3-1分子结构与物质的性质 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 益阳市一中高二化学备课组 二O二二年下期 第三节 分子结构与物质的性质 （共4课时） 1 写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。 H2 O2 N2 CH4 电子式 结构式 HCl CO2 H2O NH3 电子式 结构式 【知识回顾】 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM 2 H—Cl δ＋ δ－ 氯化氢分子中的极性共价键 一、共价键的极性 1、键的极性和分子的极性 共价键的分类 非极性共价键 极性共价键 由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀） 由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） H2、O2、Cl2等 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM 电负性：2.1 3.0 H—Cl 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 *键的极性的表示方法——极性向量 注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM 指出下列物质中的共价键类型： 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 【课堂练习】 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM 常见的极性分子和非极性分子 如何判断分子的极性？ ✬分子的极性 极性分子 非极性分子 正电中心与负电中心不重合 正电中心与负电中心重合 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM 6 （1）单原子分子 稀有气体——非极性分子 （2）双原子分子 化合物——极性分子 单 质——非极性分子 取决于原子间的共价键是否有极性 ✬分子极性的判断方法1： H Cl H Cl δ+ δ- 共用电子对 结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子。 结论：以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子。 共用电子对 Cl Cl Cl Cl 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM 【ABn分子极性的判断方法】 ①物理模型（合力）法 在ABn分子中，A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）。 ✬分子极性的判断方法2： 电荷分布 均匀对称——极性分子 不均匀对称——非极性分子 ✬分子极性的判断方法3： 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM 180º F1 F2 F合=0 O O C CO2是直线形分子，F合=0，电荷分布均匀，整个分子没有极性，CO2是非极性分子。 δ- 120º F1 F2 F3 δ+ δ- δ- BF3是平面三角形分子， F合=0，电荷分布均匀，整个分子没有极性，BF3是非极性分子。 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM H O H 105º F1 F2 F合≠0 H2O分子是V形分子，不对称分子，整个分子电荷分布不均匀，两个O-H键的极性不能抵消， F合≠0，H2O是极性分子。 NH3： H H H N 107º NH3三角锥形分子, 不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子。 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM C H H H H 109º28' CH4正四面体形分子 ，对称分子，C-H键的极性互相抵消， F合=0，是非极性分子。 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM 中心原子化合价的绝对值 该元素价电子数 = 该分子为非极性分子 分子空间结构中心对称 直线形 平面正三角形 正四面体 …… ②化合价法 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 ≠ 该分子为极性分子 分子空间结构不中心对称 V形 三角锥形 四面体 …… 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM 12 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝对值 价电子数 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 常见ABn型分子的极性判断: 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YO