第2章 身边的化学物质（学案2）-冲刺2023年中考化学一轮复习学案（沪教版）

第2章 身边的化学物质（学案2） 【复习目标】 1．认识水的组成，知道硬水与软水的区别 2．了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 3．掌握实验室制取氧气和二氧化碳的方法，知道实验室制取气体的一般思路与方法。 【知识梳理】 考点一 水的组成、水的净化及水资源的综合利用 1. 水的组成： 水的电解实验分析（如图）：正氧负氢，氢二氧一。 （电解水实验所用电源为直流电源） 现象：两电极都有气泡产生，负极产生气体与正极产生气体体积比为2:1 。 结论：a.水通电分解能产生氢气和氧气。其反应化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ 。 b.水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 2.水的净化： ①净化水的常用方法 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（净化程度由低到高） 沉淀：常加入絮凝剂，如:明矾其作用为吸附水中悬浮颗粒，形成较大颗粒而沉降。 过滤：a.适用范围：用于分离不溶于液体的固体物质与液体 b.仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸） c.操作注意事项：“一贴二低三靠” 吸附：常用活性炭（疏松多孔的结构，具有吸附性）；吸附水中的色素和异味等可溶性杂质。 ( 水 下进上出 充分 过滤吸附 ) ( 小卵石 、 石英砂 、 活性炭 不能 交换位置 ) 蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质，得到的水是纯净物，净化效果最好。 ②硬水与软水 定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。 硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸 3.水资源的综合利用——爱护水资源 a.节约用水 生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技术新工艺循环使用。 b.防治水体污染 工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放； 农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； 生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。 考点二 常见气体的实验室制法 1.氧气的制取 ①分离液态空气法 原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。——是物理变化 具体过程如下: ②氧气实验室制取： 类型 固+固加热型 固+液不加热型 药品 高锰酸钾（紫黑色固体）或 氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体） 过氧化氢溶液（无色液体，俗称双氧水，主要成分H2O2）和二氧化锰粉末（黑色固体） 原理 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+O2 ↑ 装置 步骤 ① 连：连接仪器；（顺序：由下而上，由左而右） ② 查：检查装置的气密性（课本 P37）； ③ 装：装入药品，试管口塞一团棉花，（防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管）； ④ 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜，（防止生成的冷凝水回流，使试管底部炸裂） ⑤ 点：点燃酒精灯，先预热,再集中加热 ⑥ 收：收集气体，排水法收集气体，当气泡连续均匀冒出时开始收集；集满时用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上，防止气体逸出。 ⑦离：先将导管撤离出水面 ⑧熄：熄灭酒精灯 ①连接仪器，检查装置的气密性。 ②向锥形瓶中装入二氧化锰固体。 ③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。 ④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。 ⑤收集气体。 验满 向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满 排水法：当集气瓶口有较大气泡往外冒时，证明氧气已满。 检验 将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。 注意事项 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，以免因试管内压强减小而产生倒吸现象，使试管炸裂。 长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ③ 催化剂 a.概念：在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。 b.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；二不变（质量、化学性质不变） c.理解：催化剂不能改变生成物的质量 d.证明某物质是催化剂： ( 同时满足 即为催化剂 ) 证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验； 证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次； 证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。 e.拓展：影响某反应的反应速率的因素 反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。 2.二氧化碳