第2章 身边的化学物质（学案1）-冲刺2023年中考化学一轮复习学案（沪教版）

第2章 身边的化学物质（学案1） 【复习目标】 1． 认识氧气、二氧化碳的主要性质； 2． 认识氧气、二氧化碳的性质与用途的关系； 3． 认识自然界中的氧循环和碳循环； 【知识梳理】 考点一 氧气的性质及用途 1.物理性质：①色、味、态：通常情况下无色无味气体 ②密度：密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）， ③溶解性：不易溶于水（故可以用排水法收集）。 ④三态变化：在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2.化学性质：①具有助燃性：能使带火星木条复燃。 ②性质比较活泼,与许多物质发生反应，并放出大量的热。 非金属 木炭 红磷 氢气 一氧化碳 现象 空气中发红光，纯氧中发白光，生成使澄清石灰水浑浊的气体。 产生大量的白烟、放出热量 淡蓝色的火焰、放热，生成小水珠 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 化学方程式 C+O2CO2 4P+5O22P2O5 2H2+O2 2H2O 2CO+O2 2CO2 金属 镁条 铁丝 铝片 铜片 现象 空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 空气中变红热，氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热。 常温下，铝与氧气反应，在铝表面生成一层致密的保护膜 红色的固体逐渐变成黑色 化学方程式 2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4 4Al+3O2====2Al2O3 2Cu+O22CuO 补充 与石蜡反应：空气中发红光，氧气中发白光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。 小结：a.物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比；b.物质燃烧时的现象，一般来说气体燃烧会有火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟； C.某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。 3.用途：①供呼吸 （如动植物呼吸、医疗急救） ②支持燃烧 （如宇宙航行、炼钢、气焊） 考点二 二氧化碳的性质及用途 1.物理性质：①色、味、态：通常情况下无色无味气体 ②密度：密度比空气大 ③溶解性：能溶于水 ④三态变化：固态二氧化碳俗称干冰。 2.化学性质：与二氧化碳相关的实验 ①证明二氧化碳密度比空气大且能溶于水 实 验 现 象 将CO2倒入装有高、低燃着蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛自下而上熄灭。 将水倒入装满CO2的软塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪。 分析：CO2溶于水使瓶内气压变小，大气压使瓶子变瘪。 化学性质：①CO2不可燃；②不助燃； 物理性质：密度比空气的大。 物理性质：CO2能溶于水 注：因为CO2密度大于空气，且不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯火实验。 ②证明二氧化碳与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红） 实验 操作 ①干燥的石蕊 小花上喷稀醋酸 ②干燥的石蕊 小花上喷水 ③把干燥的小花 放进CO2气体中 ④把用水湿润的石蕊 小花放入CO2气体 ⑤取出实验④取出用吹风机烘干 现象 变红 不变红 不变红 变红 红色变为紫色 分析 稀醋酸能使石蕊变红 水不能使石蕊 变红 CO2不能使石蕊变红 CO2与水反应生成酸性物质使石蕊变红 碳酸不稳定分解 结论 CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质，使紫色石蕊试液变成红色 化学方程式：CO2+H2O=H2CO3 碳酸分解生成CO2和H2O，化学方程式： H2CO3H2O+ CO2↑ ③证明二氧化碳与澄清石灰水反应 实验 现象 化学反应方程式 将CO2通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体） 小结：CO2化学性质：“两水，三不” 三不：不可燃，不助燃，不能供给呼吸； 两水：能与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红 ；与石灰水反应生成碳酸钙，使澄清石灰水变浑。 3.用途： CO2的用途 依据的性质 ①干冰（固体二氧化碳）作制冷剂， 用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。 干冰升华吸热（物理变化） ②灭火 ①二氧化碳不能燃烧，②不支持燃烧，③密度比空气的大 ③温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量 CO2是光合作用的原料，能促进光合作用 ④制汽水饮料（碳酸饮料） CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸 ⑤化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 4.温室效应 ①温室效应加剧产生的原因：大气中二氧化碳、甲烷、臭氧等温室气体增多；森林因为天