专题02 碳和碳的氧化物（考点详解）-备战2023年中考化学一轮复习考点微专题（全国通用）

专题02 碳和碳的氧化物 碳单质的性质及用途 考查形式主要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在简答题中，有时结合其他知识点综合考查。考查的知识点有:①碳单质的物理性质和化学性质；②几种碳单质物理性质存在较大差异的原因；③碳单质的用途等。 1.碳单质的物理性质和用途 物质 物理性质 主要用途 金刚石 无色透明，是硬度最大的 天然物质 做装饰品，切割玻璃、大理石，做地质勘探钻头 石墨 深灰色，有金属光泽，质软、滑腻，导电性好，耐高温 做铅笔芯、电极材料、高温润滑剂 C60 熔点低 做超导材料 无定形碳主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑，它们都是混合物。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），活性炭多用于防毒面具，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 2.碳的化学性质 常温下性质稳定； 可燃性：碳在加热条件下，具有可燃性——与H2、CO的性质相似。 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 ;不充分燃烧：2C + O22CO 还原性：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 木炭还原氧化铜 实验装置图： 实验现象：澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色； 实验注意事项： 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 1.（2022广西贺州中考）下列物质中，硬度最大的是（ ） A. C60 B. 活性炭 C. 石墨 D. 金刚石 2．（2022年云南省昆明市中考）填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是（ ） A．金属光泽 B．质软 C．导电性 D．可燃性 3.（2022湖南长沙中考）“碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是（ ） A. 石墨不具有导电性 B. C60单质是由碳原子直接构成的 C. 活性炭具有吸附性 D. 金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同 规律总结：物质的组成、结构物质的性质物质的用途。例如木炭、活性炭具有吸附性，是因为它们都具有疏松多孔的结构，其中活性炭的吸附能力比木炭的更强。金刚石、石墨和C60等,它们的物理性质差异很大是由于碳原子的排列方式不同。 1. “碳”和“炭” “碳”是指碳元素,是一个与化学的“元素”密切相关的概念,只用作化学用语,在表示元素和含碳的化合物时使用,如:二氧化碳、碳化物、碳酸等。 “炭”是指无恒定组成及性质的含碳的具体物质。如:炭黑、木炭、活性炭、煤炭等,它们都是由碳元素组成的混合物。 2. C60由分子构成，C60可以表示一个C60分子，每个分子由60个碳原子构成，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 3. ①一种元素可以组成不同种单质；②石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化； ③活性炭的吸附性是物理性质。 4．由碳元素组成的单质包括金刚石、石墨和C60等,它们的物理性质差异很大；但它们的化学性质相似，碳单质常温下化学性质不活泼，都有可燃性和还原性。 二氧化碳和一氧化碳的性质和用途 考查题型主要包括选择题和填空题。考点考查的内容包括：①二氧化碳的性质和用途；②一氧化碳的性质和用途；③二氧化碳对环境的影响；④二氧化碳与一氧化碳性质的比较；⑤二氧化碳和一氧化碳的鉴别、除杂等。 1、一氧化碳和二氧化碳的性质比较 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 化学性质 ①可燃性 ②还原性 ③毒性 ① 二氧化碳能和水反应生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水 ③ 二氧化碳能和碳单质反应 ④ 二氧化碳能参与光合作用 检验方法 通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 主要用途 做燃料、冶炼金属 灭火、制汽水、人工降雨 ( ② ① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ )2、一氧化碳还原氧化铜的实验： 【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。 注：1-稀盐酸　2-大理石　3-碳酸氢钠溶液　4-浓硫酸　5-木炭　6-氧化铜　7-氢氧化钙溶液 【实验操作】 ① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； ② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； ③ 实验完毕，先熄灭酒精灯； ④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。 【实验现象】黑色粉末变成