知识点九 元素周期表与元素周期律-【章节复习】2022-2023学年高一化学上学期期中期末复习系列（人教版2019必修第一册）

知识九 元素周期表与元素周期律 无锡市匡园双语学校高一化学 知识点九 元素周期表与元素周期律 元素金属性和非金属性的判据 1．元素金属性强弱的判断依据 依据 结论 单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度 越易者，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强者，金属性越强 金属之间的置换反应 若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强 对应同价态金属阳离子的氧化性 氧化性越弱者，金属性越强 如氧化性Cu2＋＞Fe2＋，则金属性Cu＜Fe 元素周期表 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 金属活动性顺序 2．元素非金属性强弱的判断依据 依据 结论 单质与H2化合的难易程度 越易与氢气化合，非金属性越强 单质与H2生成氢化物的稳定性 氢化物越稳定，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 酸性越强者，非金属性越强 非金属单质间的置换反应 若An－＋B―→A＋Bm－，则B比A非金属性强 对应非金属阴离子的还原性 还原性强者，非金属性越弱 如还原性Cl－＜I－，则非金属性Cl＞I 与变价金属反应后金属的价态 产物中金属的价态高者，非金属性越强 分子中元素的化合价 共价化合物AmBn中，显负价的B元素非金属性比A强 元素周期表 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 1．元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关，如Na在反应中失去1个电子，Mg在反应中失去2个电子，但金属性Na＞Mg。 2．变价金属的离子的氧化性强弱与元素的金属性强弱不一定对应，如氧化性Cu2＋＜Fe3＋，而金属性Cu＜Fe。 3．金属性与非金属性是化学性质，与物质的物理性质如熔点高低、溶解性大小无关。 4．非金属的含氧酸，必须是最高价的含氧酸，如Cl是HClO4而不是HClO。 元素周期表 1．结构 （1）周期 类别 周期数 行序数 元素种类 起止元素 与原子结构关系 短周期 1 1 2 H～He 周期数＝电子层数 2 2 8 Li～Ne 3 3 8 Na～Ar 长周期 4 4 18 K～Kr 5 5 18 Rb～Xe 6 6 32 Cs～Rn 7 7 32 Fr～Og （2）族 主族 副族 族 副族 主族 0族 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 最外层电子数 1 2 一般为1或2 3 4 5 6 7 8 He为2 与原子结构关系 主族序数＝原子最外层电子数 3．元素在元素周期表中的位置确定 （1）根据原子序数确定 依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子序数为7，则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第二周期，由其最外层有5个电子确定其处在第ⅤA族。 （2）0族元素定位法确定主族元素的位置 ①比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ 若ΔZ＞0 则位于稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。即：若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族 若ΔZ＜0 则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|。即：若某元素原子序数比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族 注意：需记住稀有气体元素的信息 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 所在周期序数 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 4．元素周期表的金属区和非金属区 ①金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢元素属于非金属元素 ②元素周期表的左下方元素的金属性最强，右上方元素的(稀有气体元素除外)非金属性最强 ③由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性 5．金属元素与非金属元素的分界线 1．周