核心必刷题四 化学反应速率-【育才学案】2022-2023学年高二化学寒假作业核心必刷题（人教版）

闲高二化学 2CH,CHO0+H,O电解 CH.CH,OH+ 式)，电极反应式为 CH3COOH,其装置如图2所示。 。 电解过程中，阴极区Na2SO 的物质的量 直流电源 (填“增大”“减小”或 ab “不变”)。 ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除 废水 废水 率可达60%。若在两极区分别注入1m 阳离子交换膜 乙醛含量为3000mg·L1的废水，可得 图2 到乙醇 kg(计算结果保留小数点 ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则 后一位)。 燃料电池中b极应通入 (填化学 核心必刷题四 化学反应速率 刷考点 2.工业制硫酸的过程中，SO2（g)转化为 练核心考点 S03(g)是关键的一步，550℃时，在1L的 考点一化学反应速率的概念及计算 恒温容器中，反应过程中部分数据见下表： 1.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发 反应时间 SO,(g) O2(g) SO,(g) 生反应：N2(g)十3H2(g)一2NH(g),反应过 /min /mol /mol /mol 程如下图。下列说法不正确的是( 0 4 2 0 n/mol 5 1.4 1.5 12 1.0 10 2 0.8 0.6 0.4 15 1 0.2 0 Y 2 4i6810214hmin 若在起始时总压为p。kPa,反应速率若用单 A.t1min时正、逆反应速率相等 位时间内分压的变化表示，而气态物质分压 B.X曲线表示NH的物质的量随时间的变 =总压×气态物质的物质的量分数，则 化关系 10min内SO2(g)的反应速率w(SO2)= C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)= kPa·minl。 0.01125mol·L1·min- 3.工业上利用CH,(混有CO和H2)与水蒸气 D.l0l2min,N2的平均反应速率v(N,) 在一定条件下制取H2,原理为CH4(g)十 0.0025mol·L1·min H,O(g)CO(g)十3H2(g)该反应的逆反 11 10 第一部分假期核心必刷题 应速率表达式为逆=k·c(CO)·c(H2), C.改变反应条件，可以改变该反应的限度 k为速率常数，在某温度下测得实验数据如 D.断开反应物中的化学键吸收的总能量 表所示： 大于形成生成物中的化学键放出的总 CO浓度 H2浓度 逆反应速率 能量 /(mol·L-1) /(mol·L-1) /(mol·L-l·min1) 6.(2022·梅州期末)工业上合成氨反应为 0.1 CI 8.0 N2(g)十3H2(g)=2NH3(g),在实际生产 C2 CI 16.0 中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确 C2 0.15 6.75 的是 ( 由上述数据可得该温度下，c2= A.催化剂能改变反应速率，因此可选用适 mol·L1,该反应的逆反应速率常数k= 当的催化剂 L3.mol3。min1。 B.温度越高，反应速率越快，因此采取的温 4.300℃时，2NO(g)+C(g)、→2CNO(g)的正 度越高越好 反应速率表达式为=k·c”(CNO),测得速 C.压强越大，反应速率越快，因此采取的压 率和浓度的关系如下表： 强越大越好 c(CINO) D.可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨 序号 v/(mol·L1·s1) (mol·L-1) 气溶解以提高反应速率 ① 0.30 3.60×10-9 7.(2022·禹州市期末)在不同条件下，用O2 ② 0.60 1.44×10-8 氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得 ③ 0.90 3.24×108 的实验数据如图所示。下列分析或推测不 合理的是 ;k= 0 考点二影响化学反应速率的因素 80 ① ② ③ 5.(2022·南阳期末)已知S02(g)十O,(g)、= 2SO3(g),该反应中的能量变化如图所示。 0 ①80℃、pH=2.5 20 .②50℃、pl1=1.5- 下列有关该反应的说法正确的是( ③50℃、pH=2.5 0 4 能量 时间 反应物 A.06h内，Fe2+的氧化率随时间延长而 生成物 逐渐增加 反应过程 B.由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧 A.是吸热反应 化速率越快 B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率 C.由曲线①和③可知，温度越高，Fe2+的氧 减小 12 化速率越快 闲高二化学 D.氧化过程的离子方程式为4Fe2++O,十 时间/min 2 3 4H+-4Fe3++2H2O 氢气体积 8.(2022·石家庄期末)一定温度下，在恒容密 50 120 232 290 310 /mL 闭容器中发生可逆反应：X(g)十3Y(g)、一 2Z(g).已知X(g)、Y(g)、Z(g)的起始浓度分别 ①在0~1min、1~2min、2~3min、 为0.2mol·L1、0.6mol·L1、0.