专题整合练一 化学反应过程与能量变化-【育才学案】2022-2023学年高二化学寒假作业核心必刷题（人教版）

第二部分 假期专题整合练⊙ DIER BUFEN 专题整合练一、化学反应过程与能量变化 1.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同D.将2molSO_2(g)和1molO_2(g)置于一 粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H_2O密闭容器中充分反应后，放出的热量等 （g)—─CO_2(g)+H_2(g)ΔH<0，在低温于|a|kJ 下获得高转化率与高反应速率，反应过程示3.已知：2H_zO(l)—2H_2(g)＋O_2(g)ΔH 意图如下：=+571.0kJ·mol-^1。以太阳能为热源分 解Fe_3O_4，经热化学铁氧化合物循环分解水 过程！°e过程1过制H_2的过程如下： e催化剂∘H⊙C●O 下列说法正确的是（） A.图中显示：起始时的2个H_xO都参与了FeO) 反应过程Ⅱ B.过程Ⅰ，过程Ⅱ均为放热过程过程Ⅰ：2Fe_3O_1(s)—6FeO(s)+O_2(g) C.过程Ⅲ只生成了极性共价键ΔH=+313.2kJ·mol-' D.使用催化剂降低了水煤气变换反应过程Ⅱ：…… 的ΔH下列说法不正确的是（） 2.(双选)对于反应2SO_2(g)+O_2(g)━2SO_3A.过程Ⅰ中每消耗232gFe_3O4转移2mol （g）ΔH=a kJ·mol-^1，能量变化如图所电子 示。下列说法中不正确的是（）│B.过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋ H2Ol)━H_2(g)+Fe_3O_4(s）ΔH= +128.9kJ·mol-1 I mol02(g)…、2mol SO_3g)C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太 反应过程阳能→化学能→热能 A.2SO_2(g)+O_2(g)━2SO_3()ΔH>akJD。铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物 ·mol―^1易分离等优点 B.过程Ⅱ可能使用了催化剂，使用催化剂4.HBr被O_2氧化依次由如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、 不可以提高SO_2的平衡转化率（Ⅲ)三步反应组成，1mol HBr(g)被氧化为 C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成Br_2(g)放出12.67kJ热量，其能量与反应 键释放能量之和54-过程曲线如图所示。 网高二化学 能量 (10m Mg(s)+X.(g) 4HBr(g)+O2(g) -364 MgL2(s) 2H2O(g)+2Br2(g) 524 MgBr2(s) -641 MgCl2(s) 反应过程 -800 (I)HBr(g)+O2(g)-HOOBr(g) -1124MgF(s) -120 (Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)—2HOBr(g) 反应过程 (III )HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2 A.卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸 (g) B.用电子式表示MgF2的形成过程： 下列说法正确的是 ::+Mg+:一：i:Mg:E: A.三步反应均为放热反应 C.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2 B.步骤(I)的反应速率最慢 MgF2 C.HOOBr(g)比HBr(g)和O2(g)稳定 D.由图可知此温度下MgL(s)与Cl2(g)反应 D.热化学方程式为4HBr(g)十O2(g) 的热化学方程式为MgL(s)十CL2(g)一 2H,O(g)+2Br2 (g) △H=-12.67kJ MgCl,(s)+I,(g)AH=-277 kJ ·mol-1 ·mol-l 5.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 7.(双选)一定条件下，在水溶液中1molC1、 DMF[(CH)2NCHO]转化为三甲胺 CIO,(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如 [N(CH)3]。计算机模拟单个DMF分子 图所示。下列有关说法正确的是 在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列 三100 C(+3.100) 说法正确的是 ) 店 =D(+5,64) 00CHNCHO()+2Hg) 60 B(+1.60 (CH )NCHOH+3H N(CH3)(g)+H2O(g) 20A 00 wA〔-L,0 -1.23 (CH)NCH,+OH'+2H -1.02 -1 +1+3 +5 +7 -2.16 1.7-155 氯元素的化合价 -2.0 -2.21 (CH)NCHO+4H (CHa)2NCH2OH+2H N(CH)+OH+H A.这些离子中结合H能力最强的是A A.该历程中最小能垒的化学方程式为 B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 (CH )NCH,OH(CH),NCH, C.C一→B十D的反应，反应物的总键能小 +OH 于生成物的总键能 B.该历程中最大能垒（活化能）为2.16eV D.BA十D反应的热化学方程式为 C.该反应的热化学方程式为(CH3)2 3C1O (ag)-C1O (ag)+2CI (ag)AH NCHO(g)+2H2(g)