核心必刷题六 化学平衡常数及转化率的计算-【育才学案】2022-2023学年高二化学寒假作业核心必刷题（人教版）

闲高二化学 衡常数K= ①图中正确且既能说明A容器中反应达 (2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是 到平衡状态，又能说明B容器中反应达到 一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭 平衡状态的是 (填字母)。 K2,分别将1molN2和3molH2通过K1、 K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)十 3H2(g)一2NH3(g),起始时A、B的体积 ②容器A中反应到达平衡时所需时间ts, 相同均为aL。 达到平衡后容器的压强变为原来的骨，则 平均反应速率o(H2) (用a、t的代数式表示)。 核心必刷题六化学平衡常数及转化率的计算 刷考点 如下： 练核心考点 反应①O,一O,十[O]△H>0平衡常 考点一化学平衡常数的概念及应用 数为K; 1.(双选)对于反应C(s)+HO(g)=CO(g)十 反应②[O]+O3→2O2△H<0 H,(g)△H>0,下列有关说法正确的是 平衡常数为K2; ( 总反应：2O3三3O2△H<0平衡常数 A.平衡常数表达式为K=cCO》·c(H) c(C)·c(HO) 为K。 B.恒温条件下压缩容器的体积，平衡逆向移 下列叙述正确的是 动，平衡常数K不发生变化 A.降低温度，总反应K减小 C.升高体系温度，平衡常数K减小 B.K=K+K2 D.恒温恒压条件下，通入氨气，平衡正向移 C.适当升温，可提高消毒效率 动，平衡常数K不发生变化 D.压强增大，K2减小 2.O,是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、 3.在恒容密闭容器中，由C0合成甲醇：CO(g)+ 方便、经济等优点。O?可溶于水，在水中易 2H(g)一CHOH(g),在其他条件不变的情 分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的 况下研究温度对反应的影响，实验结果如图 杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应 17 所示，下列说法正确的是 16 第一部分假期核心必刷题深 州醇 容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度 /mol T的关系如下图所示： 平 时 ) ,0 时间/min 30 率 40)5式0) 6wTK A.平衡常数K=(CO)·c(H, c(CHOH) 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M B.该反应在T时的平衡常数比T2时的小 点的分压平衡常数K。= (用含p C.CO合成甲醇的反应为吸热反应 的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计 D.处于A点的反应体系从T变到T2,达 算，分压=总压×体积分数)。 c(H2) 到平衡时(C,OH增大 考点三速率常数与化学平衡常数的关系 7.NO,与NO2之间存在反应NO,(g)= 考点二“三段式”突破平衡常数、转化率的相 2NO,(g)。将一定量的NO,放入恒容密闭容 关计算 器中，在一定条件下，该反应N,O4、NO2的消 4.(2022·肃州区校级期末)将固体NHI置 耗速率与自身压强间存在关系：v(NO)=k 于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ·(NO4),(NO2)=k2·p(NO2),其中k1、 NH,I(s)-NH (g)+HI(g);2HI(g) k是与反应温度有关的常数。则一定温度下， H2(g)+I2(g),当反应达到平衡时，c(H2) 1、k2与平衡常数K。的关系是k1 =0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则第一个 8.利用NH的还原性可以消除氮氧化物的污 反应在该温度下的平衡常数是 染，其中除去NO的主要反应如下： A.20 B.15 4NH3 (g)+6NO(g)=5N2 (g)+6H2O(1) C.25 D.16 △H<0 5.加热NO,依次发生的分解反应为 已知该反应速率vE=k正·c(NH)· ①NO(g)=NO3(g)十O,(g),②NO(g) c(NO),℃逆=k逆·c(N2)·c(H2O)(kE、 =N2O(g)十O2(g)。在容积为2L的密闭 k递分别是正、逆反应速率常数)，该反应的 容器中充入8molN,O,加热到t℃，达到平 衡状态后O2为9mol,NO为3.4mol。则 平衡常数K= ，则x ,y= t℃时反应①的平衡常数为 A.10.7 B.8.5 9.已知在一定温度下的可逆反应NO(g)一 C.9.6 D.10.2 2NO2(g)中，VE=k正·c(N2O4),V递=k逆· 6.SO,与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2),反 c2(NO)(k正、k道只是温度的函数)。若该 应为SO2(g)+CL,(g)SO2C12(g)。按投 温度下的平衡常数K=10,则k正= 料比1：1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭 8 k滋。升高温度，k正增大的倍数 17 圈高二化学 _____（填“大于”“小于”或“等于”)k速增C.保持其他条件不变，起始时向容器中充 大的倍数。入的H_2和I_2都为0.5mol，达到平衡 10.研究表明，反应2H_2