核心必刷题十七 分子结构与性质-【育才学案】2022-2023学年高二化学寒假作业核心必刷题（鲁科版）

图高二化学 回答下列问题： 主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有 (1)写出元素X在周期表中的位置： 相同的电子层结构。F3+的M层3d轨道 电子为半充满状态。请根据以上信息，回 (2)写出W离子的核外电子排布式： 答下列问题： (1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为 (3)Y元素基态原子核外电子的运动状态 (用元素符号表示)。 有 种，占据的原子轨道有 (2)D元素的原子核外共有 种不 种不同能级 个。 同运动状态的电子、 的电子。 (4)W、X、Y的电负性由大到小的顺序为 (3)写出E的基态原子的电子排布式： (用元素符号 表示)。 (4)F和X(质子数为25)两元素的部分电 (5)试解释W的第一电离能大于A1的第 离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3 一电离能的原因： 可知，气态X+再失去一个电子比气态 F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 提秦养 培核心素养 核心素养 证据推理与模型认知之通过分析、 推理等方法认识研究对象的本质 元素 X F 特征、构成要素及其相互关系 I 717 759 电离能 11.已知：A~F都是周期表中前四周期的元 I2 1509 1561 /kJ·mol1 素，它们的原子序数依次增大。其中A、C I 32482957 原子的L层有2个未成对电子。D与E同 核心必刷题十七 分子结构与性质 刷考点 ;含有由两个原子的s轨道重叠形成的 练核心考点 σ键的是 ;含有由一个原子的s轨 考点一共价键及其参数 道与另一个原子的p轨道重叠形成的。键 1.现有以下物质：①HF,②C12,③H2O,④N2, 的是 ;含有由一个原子的p轨道与 ⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN 另一个原子的p轨道重叠形成的。键的是 (H一C=N)。只有o键的是 (填 序号，下同)；既有。键，又有π键的是 53 52 第一部分假期核心必刷题？ 2.已知几种共价键的键能如下： (3)在HX分子中，键长最短的是 化学键 H-N N=NCI-CI H-CI 最长的是 ；O一O键的键长 键能/k·mol厂1 390.8 946 242.7 431.8 (填“大于”“小于”或“等于)O一O键的 下列说法错误的是 键长。 A.键能：N=N>N—N>N-N 考点二分子的空间结构配位键 4.为了解释和预测分子的空间结构，科学家提 B.H(g)+CI(g)—HCl(g) △H= 出了价层电子对互斥(VSEPR)模型。 -431.8kJ·mol厂 (I)利用VSEPR理论推断PO的VSEPR C.H一N键能小于H一CI键能，所以NH3 模型是 的沸点高于HCI (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒 D.2NH (g)+3Cl2(g)=N2 (g)+6HCI(g) 子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请 △H=-463.9k·mol- 依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写 3.已知键能、键长部分数据如下表： 出相应的化学式： 共价键 Cl-ClBr-Br I-1 H-F H-CIH-Br H-1 H-O 键能 242.7193.7152.7 568 431.8 366 298.7462.8 (k·mol厂1) 键长(pm) 198 228 267 96 共价键 C-cC=c C=C C-HN-HN-00-00-0 键能 347.7 615 812 413.4390.8 607 142 497.3 (k·mol-1) 键长(pm) 154 133 120 109 101 (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的 中性分子的化学式：平面三角形分子： (1)(双选)下列推断正确的是 (填字 ,三角锥形分子： ,四面体 母，下同)。 形分子： A.稳定性：HF>HCI>HBr>HI 5.(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoC1 B.氧化性：I2>Br2>Cl2 ·6NH(黄色)、CoCL·5NH3(紫红色)、 C.沸点：H,O>NH CoCL·4NH(绿色)和CoCL3·4NH(紫 D.还原性：HI>HBr>HCl>HF 色)四种化合物各1mol,分别溶于水，加入 (2)下列有关推断正确的是 足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的 A.同种元素形成的共价键的稳定性：三键 量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。 >双键>单键 ①请根据实验事实用配合物的形式写出它 B.同种元素形成双键键能一定小于单键的 们的化学式。 2倍 CoCl2·6NH C.键长越短，键能一定越大 ,CoCL3·4NH3(绿色和紫色) D.氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 54 53 家高二化学 ②上述配合物中，中心离子的配位数都是 C.互为手性异构体的化合物，在三维空间 不能重合，但物理、化学性质却几乎完全 (2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无