必刷题5 氧化还原反应的基本规律-【高考解码·过好假期每一天·假日必刷题】2023新教材高一化学寒假作业

第一部分收官之作·完胜上一学期 必刷题五 氧化还原反应的基本规律 。好题刷给你做 7.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3 溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L1的 刷基础题 K2Cr2O,溶液完全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2Oz氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原 知识点1 价态规律 产物中的化合价为 ) 1.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是 刷高考题 ( (2020·海南高考)（多选）含有下列有害组分 A.Na、H+、H2O B.Cl2、KClO3、Fe 的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。 C.Na+、K、Fe2+ D.KMnO4、CO、H2O 吸收过程中发生歧化反应的是 知识点2转化规律及应用 A.SOs B.Cl2 C.NO2 D.HBr 2.对于反应：2H2S+SO2—3S↓+2H2O,氧 刷不定项 化剂与还原剂的物质的量之比为 () A.1:1 B.2:1C.3:1 D.1:2 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I:Pb3O4 3.K35C1O3晶体与含有H37C1的浓盐酸反应生 +4H+—PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2与 成Cl2,化学方程式为KCIO+6HCl(浓) 酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+ KCl十3C2个十3H2O,该反应生成氯气的摩 2Mn2++4H++5SO?—2MnO4+ 尔质量为 ( 5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是() A.74g·mol-1 B.73.3g·mol-1 A.由反应I可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(V) C.72g·mol-1 D.70g·mol-1 含量之比为2：1 B.由反应I、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2 知识点3先后规律及应用 >MnO 4.在含有相等离子个数的Cu2+、Mg2+、Ag+的 C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb十16HNO 溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是 =3Pb(NO3)4+4NO+8H2O ( D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4十8HCI A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 3PbCl2+4H2O+C12个 删综合题 。好书 翻给你看 5.在酸性条件下，可发生如下反应：CO十2M+ +4H2O—M2O9-+C1-+8H+,M2O9 √突破疑难 中M的化合价是 A.+4B.+5 C.+6 D.+7 电子守恒在氧化还原反应中的应用 6.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物， 解答氧化还原反应滴定计算题的依据是得失 在一定条件下有下列转化关系（未配平）： 电子守恒，即反应中氧化剂得电子总数与还 ①G-→Q+NaCl; 原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。 ②Q+H,0电解x+H,◆： 前析典题 ③Y+NaOH-G-+Q+H2O: 【例】(1)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产 ④Z+NaOH-Q+X+H2O 物是Cr2O号-和Pb2+,则Cr3+与PbO2反应 这五种化合物中C元素化合价由低到高的 的化学计量数之比为 顺序是 (2)已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O,溶液发生 A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y 氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4, C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X Na2SO3与K2Cr2O,反应的化学计量数之比 假日必刷题·化学 为3：1，则铬元素在还原产物中的化合价为 ☑高分秘籍 答案：(1)2：3(2)+3 氧化还原反应的基本规律 解析：(1)根据化合物中各元素化合价代数和 1.价态规律 为零可确定PbO2中铅元素为十4价，Cr2O片 (1)高低规律 中铬元素为+6价，设Cr3+与PbO2反应的化 元素最高价态 贝有氧化性 判断元素 学计量数之比为x:y,根据氧化还原反应中 元素巾间价态既有氧化性又有还原性 应 或物质的 用 氧化性、 得失电子守恒规律有y×(4一2)=x×(6 元素最低价态 只有还原性 还原性 3),解得x：y=2：3。(2)设铬元素在还原产 (2)归中规律 物中的化合价为，则Na2S0,夫去2e 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应， Na501,KCr20,得到2X(+6-e,2Cr, 元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。 2.得失电子守恒规律：在任何氧化还原反应中， 由得失电子守恒知：3×2=1×2×（十6一x), 解得x=十3。 氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还 原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定 ☑学法指导 相等。 得失电子守恒规律在计算中的应用 3.先后规律 第一步 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原