课题9.2 溶解度第1课时（课件）-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂(人教版)

中物理 第九单元 溶液 人教版 化学（初中） 课题2 溶解度 第1课时 学易同步精品课堂 4 典型例题 3 课堂小结 2 新课讲授 1 课堂导入 1 课堂导入 一杯红糖水，如何才能让这杯水更甜一些？ 是不是向杯子里加的红糖越多，水就会越甜呢？ 今天我们就一同来探讨这个问题。 2 新课讲授 氯化钠在水中的溶解 一、饱和溶液 一、饱和溶液 【实验操作】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。 1 一、饱和溶液 再加5gNaCl 再加10ml水 固体未全部溶解 固体全部溶解 【实验结论】 在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能再继续溶解时，加入水，又能继续溶解。 20ml水 加5gNaCl并搅拌 固体全部溶解 【实验现象】 一、饱和溶液 一、饱和溶液 加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？ 有固体剩余 加热 剩余固体全部溶解 再加5g硝酸钾 固体全部溶解 冷却至室温 有晶体析出 结论：在一定量水中，温度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。 结论：在一定量水中，温度降低，最多能溶解的KNO3的量也减少。 一、饱和溶液 小结 操作 现象 结论 加入5gKNO3搅拌 再加入5gKNO3搅拌 …… …… 加热 再加入5gKNO3搅拌 冷却 全部溶解 有晶体析出 温度可以影响 KNO3的溶解 能力 一、饱和溶液 ◆饱和溶液： 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。 ◆不饱和溶液： 一、饱和溶液 注意： 1.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变。 2.应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质 3.饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。 一、饱和溶液 饱和溶液的状态 有晶体存在 无晶体存在 (刚刚饱和) (过饱和) 一、饱和溶液 “饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定的条件下是可以互相转变的。 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 蒸发溶剂、 增加溶剂、 降低温度 升高温度 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。 一、饱和溶液 怎样判断溶液是否饱和？ 1. 如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。 2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。 一、饱和溶液 结晶 （2）获得晶体的常用方法 （1）溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。 ①冷却热的饱和溶液（降温结晶）。 ②蒸发溶剂（蒸发结晶）。 海水晒盐就是蒸发结晶的典型应用。其大体过程如下： 一、饱和溶液 　海水晒盐 一、饱和溶液 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 　　人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下： 一、饱和溶液 1.溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和溶液？ 4.如何将粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？ 3.如何将粗盐中的不溶性杂质除去？ 2.你能分析母液的成分吗？ 结晶池 氯化钠、氯化钙、氯化镁等 过滤 用饱和的氯化钠溶液冲洗 一、饱和溶液 　浓溶液与稀溶液 ①稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。 饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质。 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。 ②对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 ③在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。 一、饱和溶液 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系: 总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 饱和溶液 用图示表示 3 课堂小结 概念 饱和溶液 结晶方法 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。 转换 判断溶液是否饱和的方法 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂，升高温度 增加溶质，蒸发溶剂，降低温度 溶液饱和与否和溶液浓稀