精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高三上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Ⅰ卷 (共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 和生成HI的反应达平衡后加压，颜色变深 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 2. 下列说法正确是 A. 目前人类直接利用的能源都来源于太阳能 B. 合成氨工业中采用高温以提高平衡转化率 C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 D. 选择不同的催化剂会改变反应△H的数值 3. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 甲 乙 丙 A B HCl NaOH C NaOH HF D A. A B. B C. C D. D 4. 以表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，11.2L的甲烷气体含有分子数为0.5 B. 14g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3 C. 0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.2 D. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥形成6mol N-H键同时消耗44g A. ②③⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部 6. 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：。已知下列键能数据： 化学键 C-H H-O C=O H-H 键能/ 414 464 803 436 则该反应的反应热△H为 A. -162kJ/mol B. ＋162kJ/mol C. ＋965kJ/mol D. ＋1470kJ/mol 7. 向一容积固定的容器中充入2mol (g)发生反应： 。达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1mol (g)则达到新平衡时(g)的体积分数率将 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断 8. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ D. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 9. 已知：与反应生成1mol的kJ·mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热kJ·mol-1.则在水溶液中电离的等于 A. +45.2kJ·mol-1 B. -45.2kJ·mol-1 C. +69.4kJ·mol-1 D. -69.4kJ·mol-1 10. 用铂电极进行电解，下列说法中正确的是 A. 电解NaCl溶液时，溶液的pH减小 B. 电解溶液时，在阳极和阴极析出产物的物质的量之比为2:1 C. 电解HCl溶液时，溶液浓度将减小 D. 电解饱和溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 11. 碳中和是我国的生态文明建设目标。某科研小组在一定温度下2L的密闭容器中，研究反应：，若0～10s内消耗了2mol ，下列说法正确的是 A. 升高体系温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 0～10s内用CO表示的平均反应速率为 C. 通过调控和初始投料比，可以改变该反应进行的程度 D. 当、、CO与物质的量之比为1:1:2:2，反应达到平衡 12. 我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该制氢工艺中光能最终全部转化为电能 B. 该装置工作时，由b极区流向a极区 C. 理论上a极区不需补充含和的溶液 D. a极上发生的电极反应为： 13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是 A. 由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为吸热反应 B. 由图b可知，△H＞0 C. 图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D. 图d中，曲线a一定增加了催化剂 14. 将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：。该反应的平