第四章第2节 元素周期律-【精准备课】2022-2023学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 化学必修第一册 1 第一周期 原子序数 1 2 核外电子排布 原子半径/nm 0.037 ⸻ 主要化合价 ＋1 0 第二周期 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 核外电子排布 原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 ⸻ 最高正化合价或最低负化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 −4 ＋5 −3 −2 −1 0 第三周期 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 核外电子排布 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ⸻ 最高正化合价或最低负化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 −4 ＋5 −3 ＋6 −2 ＋7 −1 0 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 1 2 原子 序数 电子 层数 最外层 电子数 原子半径的变化 (不考虑稀有气体元素) 最高或最低化合价的变化 1~2 1 1 → 2 — +1 → 0 3~10 0.152 nm → 0.071 nm 大 → 小 +1 +2 +3 +4 +5 −4 −3 −2 −1 0 11~18 结论： 随着原子序数的递增 原子的核外电子排布 原子半径 元素的主要化合价 呈现周期性的变化 注意：O 和 F 无正价 结论1：同一主族，从上到下，原子半径逐渐_____。 结论2：同一周期，从左到右，原子半径逐渐_____。 稀有气体除外 粒子半径大小的比较方法： 第一步：看电子层，电子层数越多，原子半径越大 第二步：当电子层数一样时，原子序数越大，半径越小 增大 减小 例1、判断下列粒子半径大小 ① O F Mg Al S ② O2- F— Na+ Al3+；　 　 ③ C Si P ④ S2— Mg2+ Cl— K+ Mg > Al > S > O > F O2 > F— >Na+ > Al3+ Si > P > C S2— > Cl— > K+ > Mg2+ 第三周期元素性质的递变 预测该周期元素金属性和非金属性的变化？ 同周期元素的原子核外电子层数 ，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。所以，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 相同 减小 增强 减弱 增强 减弱 增强 “金属性与非金属性”变化规律探讨 【任务】 Na、Mg、Al、 Si、P、S、Cl、Ar 第三周期元素性质的递变探究 判断金属性的强弱 比较金属与水反应难易 比较金属与酸反应难易 比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱 判断非金属性的强弱 比较非金属与氢气反应难易 比较非金属氢化物的稳定性 比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱 Na Mg Al ① 与水反应 与冷水反应 —— 与热水反应 —— —— ②与盐酸的反应 —— ③最高价氧化物 对应水化物碱性 结论 剧烈反应 不反应 缓慢反应 比较金属性的强弱的三种方法 Na Mg Al ① 与水反应 与冷水反应 —— 与热水反应 —— —— ②与盐酸的反应 —— ③最高价氧化物 对应水化物碱性 结论 剧烈反应 不反应 缓慢反应 剧烈反应 反应较慢 比较金属性的强弱的三种方法 探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 AlCl3溶液 氨水 HCl溶液 NaOH溶液 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH－ = AlO2－ + 2H2O 白色絮状沉淀 Na Mg Al ① 与水反应 与冷水反应 —— 与热水反应 —— —— ②与盐酸的反应 —— ③最高价氧化物 对应水化