第四章第3节 化学键-【精准备课】2022-2023学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第一册）

第三节 化学键 人在地球上起跳会落向地球而不自动脱离地球，是因为地球引力束缚住了人。那像NaCl、HCl、H2O等化学物质能够稳定存在，没有分散成一个个原子或离子，是不是也有什么力束缚住了它们呢？ 相邻的原子之间强烈的相互作用 化学键 离子键 共价键 金属键 化学键 C60 NaCl 2 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 离子键 一、离子键和离子化合物 离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用（吸引和排斥） 离子化合物：含离子键的化合物 这些晶体都是由带相反电荷的离子组成 常见类型 离子化合物 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 绝大多数盐：NH4Cl、NaCl、CaCl2、ZnSO4、CaCO3等 （AlCl3是共价化合物） 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 活泼金属（或NH4+）+ 活泼非金属 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 H He Li Be …… B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra 5 注意： ①含有离子键的化合物一定是离子化合物； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物（如AlCl3等）； ③离子化合物不一定含金属元素（如NH4Cl、NH4NO3等）。 1.原子的电子式 H O Cl Mg Na 2.离子的电子式 直接用阳离子符号 ①简单阳离子 复杂阳离子 Na 二、电子式 Mg 2+ C · · · · Al3+ · · [ N ]+ · · · · · · H H H H 一般用 表示 R n- ②阴离子 Cl O 2 [ S ]2- · · · · · · [ O ]- · ·H · · · · · · 3. 离子化合物的电子式 AB型 A2B型 AB2型 注意：相同离子不能合并（尽量对称）, 同性电荷不直接相邻 二、电子式 用电子式表示形成过程 Na2O2 NaOH NH4Cl K2S MgO CaCl2 电子式 第二课时 共价键和共价化合物 H2 N2 SiO2 金刚石 C60 H2O CO2 进一步贯穿“寻求稳定结构”这一教学主线 共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用 非极性键(同种元素) 极性键(不同种元素) 四.共价化合物 共价化合物 定义： 只含共价键的化合物 常见类型 非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等 非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等 酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4 等 大多数有机物：如CH4、CH3CH2OH 、 CH3COOH等 大多数非金属化合物 特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物） 离子化合物和共价化合物的本质区别： 离子化合物在熔融时能导电，共价化合物在熔融时不能导电 电子式 CCl4 H2O N2 NH3 CH4 CO2 HClO NaClO 例：有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤CO2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl (1)属于离子化合物的是_ _______； (2)属于共价化合物的是________； (3)既含有离子键又含有共价键的是________； （4）含有极性键的有 ； （5）含有非极性键的有 。 ②③⑦ ①④⑤ ②③⑥⑦ ③④⑤⑦ ①② 离子键 共价键 非极性键 极性键 化学反应的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 （吸收能量） （释放能量） 化学键 分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质。 2、氢键 NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，氢键的形成使熔沸点升高 力的大小：范德华力 < 氢键 < 化学键 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $