第5课时 碱的化学性质-【备好公开课】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

YOUR LOGO 课题1 常见的酸和碱 第5课时 碱的化学性质 学习目标 掌握氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质。 01 知道酸、碱溶液导电的原因。 02 导入新课 我们前面学过哪些碱的化学性质了呢？ Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓ +H2O CuSO4 + NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 酚酞遇碱变红 石蕊遇碱变蓝 无色酚酞 紫石色蕊 碱的化学性质 01 1.碱与指示剂反应 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变蓝 变红 变红 结论：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。 思考：所有的碱都能使指示剂变色吗？如氢氧化铁 能使指示剂变色的必须是可溶性碱 碱 可溶性碱，如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O 难溶性碱，如Cu(OH)2、Fe(OH)3等 按溶解性分类 2.碱与非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓ +H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 思考：氢氧化钠能否与二氧化碳反应？如何设计实验方案 2.碱与非金属氧化物反应 现象：气球变大了 2NaOH+CO2 == Na2CO3 +H2O 思考：刚刚的实验设计有何不足之处？应如何改进？ 二氧化碳能溶于水且能与水反应，将NaOH溶液换成等体积的水，做对比实验 即学即练 Ca(OH)2 NaOH CO2 SO2 SO3 2NaOH+CO2 = Na2CO3 +H2O 2NaOH+SO3 = Na2SO4 +H2O 2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O Ca(OH)2 +SO2=CaSO3↓ +H2O Ca(OH)2 +SO3=CaSO4 +H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓ +H2O 碱 +（部分）非金属氧化物 → 盐 + 水 注意：如非金属氧化物中CO和NO等不与碱反应 1.仿写化学方程式 1.检验CO2可以用什么溶液吗？ 2NaOH+CO2 == Na2CO3 +H2O 澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 2.吸收CO2可以用什么溶液吗？ Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ +H2O 氢氧化钠溶液，氢氧化钠的溶解性比氢氧化钙更强。 思考与交流 3..CO2与氢氧化钠溶液反应无现象，如何判断是否反应？ 方法1：检验是否有碳酸钠生成。 2NaOH+CO2 == Na2CO3 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 方法2：检验氢氧化钠是否减少。 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 通过实验和讨论，我们知道盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？ 思考与交流 HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- NaOH →　Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质。 碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，所以碱有一些相似的性质。 溶液的导电性 02 物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 是否导电 是否存在带电粒子 是 是 是 是 否 否 是 否 思考：存在哪些带电离子呢？ 物质 HCl H2SO4 NaOH Ca（OH）2 在水中解离 示意图 解离出的离子 共同的离子 归纳总结 酸具有相似化学性质的原因：__________________　　　　　　　　　　　 碱具有相似化学性质的原因：____________________　　　　　 H＋、Cl－ H＋、SO42- Na＋、OH－ Ca2＋、OH－ 溶液中都存在H＋ 溶液中都存在OH－ H+ OH－ 即学即练 2.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质,其原因是( ) A.都能解离出金属离子 B.都含有氢元素和氧元素 C.都能使无色酚酞溶液变成红色 D.溶液中都含有OH- D 碱的通性 酸或碱化学性质相似的原因 酸：H+ 碱：OH- 与某些非金属氧化物反应生成含酸根离子的化合物和水 石蕊溶液遇碱变蓝色 酚酞溶液遇碱变红色 课堂小结 当堂训练 1.某同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是( ) D 当堂训练 2.下列实验方法错误的是(　　) A. 用水鉴别氯化钙固体和碳酸钙固体 B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 C. 用无色酚酞溶液鉴别稀硫酸