第3课时 酸的化学性质-【备好公开课】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

YOUR LOGO 课题1 常见的酸和碱 第3课时 酸的化学性质 知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色。 01 知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应。 02 知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。 03 学习目标 导入新课 请同学们谈谈对盐酸的认识？ 盐酸物理性质：盐酸(HCl)是无色液体有刺激性气味打开瓶盖后有白雾出现 盐酸的用途 制造医药 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 除铁锈 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 制取二氧化碳的装置 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 酚酞遇酸仍无色 石蕊遇酸变红 盐酸的化学性质 请同学们谈谈对硫酸的认识？ 硫酸的物理性质：硫酸（H2SO4)无色无气味、黏稠、 油状液体，有吸水性 炼油厂 火药 化肥、农药 硫酸的用途 浓硫酸作干燥剂 气体 除铁锈 硫酸的化学性质 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑ 酚酞遇酸仍无色 石蕊遇酸变红 硫酸 酸的化学性质 01 1.酸与指示剂反应 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变红 变红 不变色 不变色 思考：使用点滴板进行实验有什么优点？ 优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 【实验结论】紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。 2.酸与活泼金属反应 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。 酸+活泼金属→盐+氢气 注：含有Fe2+的溶液显浅绿色   与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁     铝 锌     铁     酸与活泼金属反应的共同现象是：金属_____________，并产生_________ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 逐渐溶解 气泡 思考：为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？ 因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。 2.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是( ) A.CuCl2　 B.ZnCl2　 C.FeCl3　 D.AgCl B 即学即练 1. 在日常生活中，常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是 (　 　) A. 纯净水 B. 食盐水 C. 石灰水 D. 食醋 C 3.酸与金属氧化物反应 铁锈+酸 3.酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 铁锈+ 稀硫酸 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注：含有Fe3+的溶液显黄色 思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？ 不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。 3.酸与金属氧化物反应 氧化铜+酸 3.酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 氧化铜+ 稀盐酸 氧化铜+ 稀硫酸 ①黑色的氧化铜逐渐消失； ② 溶液由无色逐渐变为蓝色 注：含有Cu2+的溶液显黄色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 金属 氧化物 酸 盐 水 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水 3.下列现象描述正确的是( ) A.CuO加入稀硫酸中得黄色溶液 B.Fe2O3粉末加入稀盐酸中得浅绿色溶液 C.铁片加入稀硫酸中得黄色溶液 D.Al2O3粉末加入稀盐酸中得无色溶液 D 即学即练 生成金属化合物+氢气 石蕊溶液遇酸变红色 酚酞溶液遇酸不变色 生成由金属离子和酸根离子构成的化合物和水 酸的通性 与酸碱