第四章 第四节 缓冲溶液 课件-2022中职高教版（2021）医药卫生类

+ 第四节 缓冲溶液 教师 第四章 1 知识补充 盐的水解 类型 实例 是否水解 水解的离子 生成的弱电解质 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 强碱弱酸盐 CH3COONa 强酸强碱盐 NaCl 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 水解 弱碱阳离子 弱碱 酸性 水解 弱酸阴离子 弱酸 碱性 不水解 无 无 中性 强烈水解 阴、阳离子 弱酸、弱碱 具体判断 ※ 有弱则水解，无弱不水解，谁弱谁水解， 越弱越水解，谁强呈谁性，同强呈中性 2 一、 缓冲作用和缓 冲溶液 3 缓冲作用和缓冲溶液 一、缓冲作用和缓冲溶液 ∴[H+]↑，[OH-]↓，[H2O]↑, α↓，平衡←，溶液呈酸性。 纯水中加入少量酸： HCl = H+ + Cl- H2O H+ + OH- 4 缓冲作用和缓冲溶液 一、缓冲作用和缓冲溶液 ∴[H+]↓，[OH-]↑，[H2O]↑, α↓，平衡←，溶液呈碱性。 纯水中加入少量碱： H2O H+ + OH- NaOH = Na+ + OH- 5 缓冲作用和缓冲溶液 总结 1、实验事实： 向纯水(pH=7.0)中加入少量酸或碱，pH值会发生显著变化。 2、结论： 纯水不能抵制少量酸碱的侵袭，溶液的pH值发生改变。 6 缓冲作用和缓冲溶液 向CH3COOH-CH3COONa混合溶液中加入少量酸或碱： CH3COOH CH3COO - + H+ 同离子 CH3COONa CH3COO - + Na+ 7 缓冲作用和缓冲溶液 + CH3COOH 抗酸的方程式为： CH3COONa CH3COO - + Na+ HCl = H+ + Cl- CH3COOH CH3COO - + H+ H+与Ac- 结合，生成弱电解质HAc，[HAc]增大，α↓，平衡←，溶液的pH值几乎不变。 8 缓冲作用和缓冲溶液 + H2O 抗碱的方程式为： CH3COOH H+ +CH3COO - NaOH = OH- + Na+ CH3COOH+ OH- CH3COO - + H2O H+与 OH- 结合，生成弱电解质H2O，[Ac-]增大，α↑，平衡→，溶液的pH值几乎不变。 9 缓冲作用和缓冲溶液 总结 1、实验事实： 向CH3COOH-CH3COONa混合溶液中加入少量酸，CH3COONa起着抗酸的作用。向 CH3COOH-CH3COONa混合溶液中加入少量碱，CH3COOH起着抗碱的作用。 2、结论： 能抵抗外来少量酸、碱而保持溶液的pH值几乎不变的作用叫缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 10 二、 缓冲溶液的组成 11 缓冲溶液的组成 二、缓冲溶液的组成 缓冲溶液的组成： 具有缓冲作用的两种物质称为缓冲系或缓冲对。 抗酸成分 抗碱成分 缓冲溶液的组成 12 缓冲溶液的组成 缓冲溶液的类型： 1.弱酸及其对应的盐 抗碱成分 抗酸成分 CH3COOH—— CH3COONa H2CO3—— NaHCO3 2.弱碱及其对应的盐 抗酸成分 抗碱成分 NH3.H2O—— NH4Cl NH3.H2O——NH4NO3 13 缓冲溶液的组成 缓冲溶液的类型： 3.多元酸的酸式盐及其对应的次级盐 抗碱成分 抗酸成分 NaHCO3——Na2CO3 KH2PO4——K2HPO4 K2HPO4——K3PO4 14 三、 缓冲作用的原理 15 缓冲溶液的原理 三、缓冲作用的原理 例：CH3COOH-CH3COONa： 在CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液中，由于CH3COONa为强电解质，在水溶液中完全以Na+和CH3COO-状态存在；而CH3COOH为弱电解质，电离度很小，又因CH3COO-引起同离子效应，使它的电离度更小，因而CH3COOH几乎完全以分子状态存在于溶液中。所以溶液中存在着大量的醋酸分子和醋酸根。 16 缓冲溶液的原理 三、缓冲作用的原理 例：CH3COOH-CH3COONa： 1、加入少量强酸： CH3COO-和外来H+结合生成CH3COOH，使醋酸的电离平衡向左移动,建立新的平衡时，溶液里[CH3COOH]略有减小,而[H+]几乎没有增大,溶液的PH几乎不变。抗酸的离子方程式： CH3COO- + H+ CH3COOH CH3COO-起抗酸作用。CH3COO-主要来自缓冲溶液中