第四章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件-2022中职高教版（2021）医药卫生类

+ 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 教师： 第四章 1 复习 知识回顾 强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中均能电离 不同点 键 型 离子键或极性键 极性键 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 表示方法 == 存在形式 水合离子 分子和水合离子 2 复习 理解应用 根据水的电离平衡，H2O OH－＋H＋　，和下列条件的改变，填空： 升高30 ℃ 加入NaCl 加入NaAc 加入HAc Kw C(OH-)变化 C(H+)变化 水的电离平衡移动方向 改变条件 → ← ↑ ↓ — ↓ ↑ — — — — — → ↑ ↑ ↑ 3 一、 水的电离 4 水的电离 一、水的电离 H2O H+ + OH- 实验测定： 25℃时，1L纯水中仅有10-7mol/L水分子电离： C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 二者的乘积是一个常数，用Kw表示： Kw—水的离子积常数，简称水的离子积。 5 水的电离 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L = 10-7mol/L× 10-7mol/L =10-14mol/L 6 水的电离 1、水的离子积常数随温度的变化而改变。 例：0℃时 Kw= 1.10×10-15 25℃时 Kw= 1.00×10-14 100℃时 Kw= 5.50×10-13 2、温度升高，离子积常数增大；温度降低，离子积常数减小。 注意 7 溶液的酸碱性和pH 思考 1、含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？2、任何酸中只含H+ ，任何碱中只含OH-吗? 8 二、 溶液的酸碱性和pH 9 溶液的酸碱性和pH 一、溶液的酸碱性与[H+] [H+] = [OH-] =1×10-7 mol/L 呈中性 纯水中： 纯水中加入少量酸： HCl = H+ + Cl- [H+] ＞1.0×10-7 mol/L＞[OH-] 溶液呈酸性 H2O H+ + OH- 10 溶液的酸碱性和pH 纯水中加入少量碱： H2O H+ + OH- NaOH = Na+ + OH- [H+] ＜1.0×10-7 mol/L＜[OH-] 溶液呈碱性 一、溶液的酸碱性与[H+] 11 溶液的酸碱性和pH 思考 1、含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 2、任何酸中只含H+ ，任何碱中只含OH-吗? 在酸性溶液中不是没有OH-，在碱性溶液里不是没有H+。无论是中性、酸性还是碱性溶液里，都同时含有H+和OH- ，只是两种离子浓度的大小不同。 12 溶液的酸碱性和pH 结论 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =1×1014 ） 2、中性溶液中： [H+]=[OH-]=1.00×10–7 mol/L 酸性溶液中： [H+]>1.00×10–7 mol/L > [OH-] 碱性溶液中： [H+]<1.00×10–7 mol/L < [OH-] 13 随堂测验 × 1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定 √ 2、判断正误： ①任何水溶液中都存在水的电离平衡。 ②任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14 。 ③某温度下，某液体CH+=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 √ × 14 溶液的酸碱性和pH 二、溶液的酸碱性与PH 定义： 表示方法： 化学上常采用H+浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。 pH=—lgc(H+) 溶液的酸碱性与pH值的关系： 常温下，酸性溶液： c（H+）>c（OH—） c(H+)>1×10-7mol/L pH<7 中性溶液： c（H+）=c（OH—） c(H+)=1×10-7mol/L pH=7 碱性溶液： c（H+）<c（OH—） c(H+)<1×10-7mol/L pH>7 15 溶液的pH值 c(H+) 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5