第四章 第一节 弱电解质的电离平衡 课件-2022中职高教版（2021）医药卫生类

+ 第一节 弱电解质的电离平衡 教师： 第四章 1 + 目 录 一、 弱电解质和强电解质 二、 弱电解质的电离平衡 三、 同离子效应 2 一、 弱电解质和 强电解质 3 弱电解质和强电解质 添加标题 电子捕鱼 同时自己可能是最大的鱼 4 弱电解质和强电解质 思考 电接触水，我们如果没有防范也接触水，很有可能被电翻，为什么水能导电？ 5 弱电解质和强电解质 电解质: 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 酸 碱 盐 包括 活泼金属氧化物 水 电解质、非电解质 6 弱电解质和强电解质 非电解质: 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 1、对象：化合物，不是单质，不是混合物 2、条件：水中或熔融状态中 3、导电本质：必须是自己本身能够电离出自由移动的阴阳离子（有离子电解质，无离子非电解质） 非金属氧化物 多数有机物 包括 注意 7 随堂测验 思考：以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①石墨能导电，所以是电解质。 ②由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④SO2、NH3、CO2溶于水可导电，所以均为电解质。 × × × × 8 弱电解质和强电解质 电解质溶液为什么能导电呢？ 思考 电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中有自由移动的离子。温度一定时，离子浓度越大，离子带的电荷数越多，导电能力越强。 9 （一）强电解质 （一）强电解质 在水溶液中能完全电离（全部电离成阴、阳离子）的电解质称为强电解质。 强酸 强碱 大多数盐(包括难溶盐) 包括 HCl H+ ＋ Cl- Na2SO 4 2Na+ ＋ SO42- 符号表示：“ = ” 或 “ ” NaOH Na+ ＋ OH- 电解质的强弱与其溶解性无关，只与其在溶液中的电离程度有关。 1 2 10 （一）强电解质 强酸（6种）：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等； 强碱（4种）：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H3PO4、HCN、 HClO、 HF、 H2S、H2SiO3(难溶)等； 弱碱：NH3·H2O（可溶）、Mg(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 资料卡片 11 （二）弱电解质 （二）弱电解质 在水溶液中能部分电离（部分电离成阴、阳离子，大部分仍以分子形式存在）的电解质称为弱电解质。 弱酸 弱碱 水 包括 CH3COOH CH3COO- + H+ NH3·H2O NH4+ + OH- 符号表示：“ ”可逆符号 H2O H+ + OH- 12 （二）弱电解质 （二）弱电解质 多元弱酸的电离 例1：碳酸的电离 多元弱酸是分步电离，第一步电离大于第二步电离，电离过程主要决定于第一步电离。 H2CO3 H+ + HCO3- 第一步电离: HCO3- H+ + CO32- 第二步电离: 13 （二）弱电解质 （二）弱电解质 多元弱酸的电离 例2：磷酸的电离 第一步电离 H3PO4 H+ + H2PO4- 第二步电离 H2PO4- H+ + HPO42- 第三步电离 HPO42- H+ + PO43- 14 随堂测验 例：现有物质：(1) NaCl溶液 (2)氨水 (3)H2SO4 (4)HF (5)HClO4 (6) NH3 (7) CO2 (8) CaCO3 (9)Ba(OH)2 (10)H2O (11)盐酸 (12) H2CO3 (13)HClO (14)乙醇 (15)Cu 强电解质： 弱电解质： 非电解质： ⑶ ⑸ (8) ⑼ ⑷ ⑽ ⑿ ⒀ (6)(7)(14) 15 随堂测验 　下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 √ 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全