第三章 第一节 物质的量 课件-2022中职高教版（2021）医药卫生类

第一节 物质的量 教师： 3 物质的量的相关计算 1 物质的量及其单位 2 摩尔质量 目录 01 物质的量及其单位 4 若以一瓶水500ml计算的话，一瓶水中含有约1.67×1025个水分子。 5 6 （一）物质的量 1971年 第14届国际计量大会 物质的量 来计量原子、分子或离子等微观粒子。 7 物质的量 （一）物质的量 注意： “物质的量”是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字，减字。 8 （一）物质的量 1、定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体。 2、符号：n 9 （一）物质的量 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 n 摩尔 mol 10 （一）物质的量 表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为n 含义 单位：摩尔，简称摩 符号：mol 单位 分子、原子、离子、电子、质子、原子团等微观粒子 使用范围 物质的量的概念 11 （二）物质的量的单位——摩尔 摩尔的规范表达： 使用时必须指明微粒的种类，通常表示为： 数值+单位+微粒符号或名称（一般用化学式） 摩尔是物质的量的单位,物质的量描述的对象是粒子的集体,但没有限定是何种粒子集体,因此,我们在使用摩尔表示物质的量时,要指明粒子(分子,原子,离子,质子,电子等)的种类。 12 （二）物质的量的单位——摩尔 1mol大米 1 摩尔氧 1 mol O2 2mol H2 例：判断下列说法或表示是否正确。 不是微观粒子 使用摩尔时，要用化学式指明粒子的种类，不能用中文名称。 13 （二）物质的量的单位——摩尔 1 打 12个 铅笔 1 双 2支 筷子 1 箱 16瓶 啤酒 1 盒 100枚 别针 宏观物质 微观粒子 1 mol ？ 个分子、离子、原子等 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 摩尔 = 0.012kg12C中所含的碳原子数 14 （二）物质的量的单位——摩尔 计算：已知一个12C原子的质量为1.993×10-26 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 解： ≈6.02×1023 个 12g 1.993×10-23g 碳原子数= 0.012kg 12C 12C原子 ? 阿伏伽德罗常数 15 （二）物质的量的单位——摩尔 1、定义：1mol任何粒子的粒子数称为阿伏伽德罗常数。 阿伏伽德罗常数 2、数值：6.02×1023 3、符号: NA 4、单位: mol-1 阿伏伽德罗 16 （二）物质的量的单位——摩尔 注意：不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数有精确值，而6.02×1023是其近似值。 1mol 0.012kg12C所含原子数 阿伏伽德罗常数 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 ≈ ≈ ≈ 17 （二）物质的量的单位——摩尔 n(物质的量) N(粒子总数) 1mol H NA个H 2mol H nmol H n×NA个H N n NA = × 探究公式： 2×NA个H 18 （二）物质的量的单位——摩尔 物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系： 归纳公式： n= N NA 物质的量 阿伏伽德罗常数 粒子数 两个变式 (1)N=n•NA (2)NA=N/n 19 （二）物质的量的单位——摩尔 （难见,难称量） 微观粒子 宏观物质 （可见,可称量） 物质的量 微粒数(N) ×NA ÷ NA 物质的量(n) 20 （二）物质的量的单位——摩尔 例1：在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为： N(O) = n(O2)×2 × NA = 0.5 mol×2×6.02×1023 mol-1 = 6.02×1023 答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个。 注意解题格式：先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 21 （二）物质的量的单位——摩尔 (1)1molFe中约含 个 Fe； (2)1molH2约含 个 H2； 6.02×1023 (3) 6.02×1023个 O2 是 mol O2； (4) 5×6.02×