第二章 第二至四节 习题-2022中职高教版（2021）医药卫生类

教师： 课堂练习 第二章 物质结构和元素周期律 1 元素周期律和元素周期表 01 2 1、具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　) A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：Bn－<An＋ C．C微粒是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系是：A<B<C √ 解析：三种微粒可表示为aAn＋、bBn－、cC，则由a－n＝b＋n＝c可得，原子序数关系为A>C>B，A项错误；由于电子层数相同，a>b，所以r(Bn－)>r(An＋)，B项错误；An＋、Bn－为稳定结构，C是稀有气体元素的原子，C项正确；A比B多一个电子层，r(A)>r(B)，D项错误。 2、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是(　　) A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低 √ 3、已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法中正确的是(　　) A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 √ 解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高正价分别为＋5、＋6、＋7，它们分别处在同一周期的ⅤA、ⅥA、ⅦA族。根据同周期自左向右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强的规律，故三种元素的原子序数为X<Y<Z；原子半径X>Y>Z；单质的氧化性X<Y<Z；气态氢化物的稳定性X<Y<Z。 第ⅤA 弱酸 S>O>F 化学键 02 8 √ √ 2、 3、写出下列微粒的电子式： 硫原子： 硫离子： 溴原子： 溴离子： ·S· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： Br · ·· ·· ·· [ Br ]- ·· ·· ： ： 4、（1）用电子式表示溴化钙的形成过程： （2）用电子式表示氧化镁的形成过程： （3）用电子式表示硫化钾的形成过程： Br · ·· ·· ： ·Ca· Br · ·· ·· ： ＋ ＋ → Ca2+ [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： · Mg · ＋ → Mg2+ · S · ·· ·· K· ＋ → K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ ·K ＋ The Show Lenka Lenka, track 0 Blues 237808.05 eng - Mu24197915SL 1．下列物质的电子式正确的是(　　) 下列分子的电子式书写正确的是(　　) $