第二章 第四节 分子的极性和分子间作用力 课件-2022中职高教版（2021）医药卫生类

教师： 第四节 分子的极性和分子间作用力 第二章 1 共价键的极性 01 分子的极性 02 分子间作用力 03 CONTENTS 目录 共价键的极性 01 3 一、键的极性 成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀——非极性共价键 成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分布不均匀——极性共价键 区别 H H H Cl X a b a b a = b a ≠ b 显正电性 显负电性 一、键的极性 非极性键 极性键 成键原子 同种原子 不同种原子 举例 Ｈ－Ｈ、Ｃ＝Ｃ、Ｎ≡Ｎ等 Ｈ－Ｃl、N－H 、Ｂ－Ｆ等 成键原子电性 原子对电子对的吸引能力 共用电子对位置 相同 不同 不偏向任何一个原子 偏向电负性大的原子 不显电性 显电性 结论 分子的极性 02 6 一、分子的极性 分子也有极性分子和非极性分子之分。 区别 Cl Cl δ + H O H δ- 二、判断分子极性的方法 正负电荷中心是否重合 方法（一）：化学方法 （在任何一个分子中都可以找到一个正电荷中心和一个负电荷中心，根据正负电荷中心是否重合来判断）； – + – + 非极性分子 正负电荷中心重合 + – 极性分子 正负电荷中心不重合 二、判断分子极性的方法 分子是否关于中心原子呈空间对称 方法（二）：数学方法 （通过观察分子是否关于中心原子在三轴方向上完全对称来判断）； C O O O H H X Y Z X Y Z 三轴完全对称 三轴不完全对称 非极性分子 极性分子 思考与交流 分子的极性与哪些因素有关？ 　　分子的极性不仅与化学键的极性有关，还与分子的立体结构（即键的空间位置）有关。 常见分子构型分析 双原子分子 AA型 AB型 常见分子构型分析 三原子分子 H2O CO2 常见分子构型分析 四原子分子 NH3 BF3 常见分子构型分析 五原子分子 CH4 分子类型 键的极性 立体结构 分子极性 代表物 双原子分子 三原子分子 四原子分子 五原子 AA AB AB2 AB2 AB3 AB3 AB4 非极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 直线形 直线形 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 (对称) (不对称) (对称) (不对称) (对称) (不对称) (对称) 非极性分子 非极性分子 非极性分子 非极性分子 极性分子 极性分子 极性分子 H2、O2、N2等 HF、CO等 CO2、CS2等 H2O、SO2等 BF3、BCl3等 NH3、PH3等 CH4、CCl4等 二、判断分子极性的方法 总结 判断分子极性的规律： 只含非极性键——非极性分子 含极性键 立体结构呈空间对称 ——非极性分子 立体结构呈空间不对称 ——极性分子 小结 化学键 离子键 →离子化合物 共价键 极性键 非极性键 配位键 共价分子 极性分子 非极性分子 单质 化合物 分子间作用力 03 18 物质三态之间的转化 也伴随着能量变化。 这说明：分子间也存在着相互作用力。 分子间作用力 19 01 02 氢键 范德华力 分子间作用力 是分子间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态，液态）存在。 范德华力 1、范德华力：永远存在于分子之间的相互作用力；它是吸引力，很弱，比化学键小很多，通常小1～2个数量级；只能在很小的范围内存在，不属于化学键。 2、范德华力的实质： 3、范德华力的特征： 电性作用（静电引力） 无饱和性，无方向性 4、影响范德华力大小的因素： ①组成与结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。如卤素单质 ②相对分子质量相同时分子极性越强，范德华力越大 范德华力 5、范德华力对物质性质的影响 化学键影响物质的化学性质（主）和物理性质； 范德华力影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）； ①分子间范德华力越大，熔沸点越高； ②溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大， 相似相溶原理: 由极性分子组成的溶质易溶解于极性分子的溶剂之中;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂之中. 氢键 １、定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向X，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对显正电性的H与另一分子中相对显负电性的X(或Y)原子相接近并产生静电相互作用和一定程度的轨道的重叠作用，这种相互作用称氢键。 氢键 3、表示：X—H…Y。X和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子。 表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 4、氢键只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。 2、氢键的实质：主要是静电作用，属于分子间作用力， 不是化学键。 谢谢欣赏 25 The Show Lenka Lenka, track