第二章 第三节 化学键 课件-2022中职高教版（2021）医药卫生类

教师： 第三节 化学键 1 目录 CONTENTS 01 02 03 04 化学键 离子键 配位键 共价键 01 化学键 3 1、定义：相邻的原子间强烈的相互作用 叫做化学键。 01 化学键 2、注意： a. 成键原子必须直接相邻； b. “原子”是广义的原子，既 包括中性的原子，也包括阴、 阳离子； c.强烈的相互作用。 02 离子键 5 一、离子键 2Na+Cl2 == 2NaCl 点燃 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na +11 8 1 2 e- 离子键： 成键元素： 成键方式： 成键粒子： 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间 先通过电子得失形成阴、阳离子后，再通过静电作用 阴、阳离子 一、离子键 二、离子化合物 含有离子键的化合物叫做离子化合物。 定 义： 常见的离子化合物： ① 强碱（如NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 等 ）； ②大部分盐（如 NaCl 、 KNO3 、 NH4Cl等）； ③活泼金属氧化物（如Na2O 、K2O 、 MgO）. 思考： 练习 用电子式表达MgCl2的形成 如何用更简单的化学语言 表达NaCl的形成？ 三、离子化合物形成过程的表示方法 ·Cl ·· ·· ·· Na· ＋ → Na+ [ Cl ]- ·· ·· ： ： ·· ·· ： ： 03 共价键 10 共价键和共价化合物 通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键。 共价键： 共价化合物： 常见的共价化合物： ①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； ②含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； ③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)。 特例：AlCl3、BeCl2 只含共价键的化合物叫做共价化合物。 2 3 1 表征共价键的物理量 键能（E） 键长（L） 键角 表征共价键的物理量 键参数 ：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 ：形成共价键的两个原子之间的核间距 ：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角 键参数对分子性质的影响 ①键能越 ，键长越 ，分子越稳定。 ② 键能 键长 键角 大 短 稳定性 空间构型 04 配位键 14 用电子式表示上述形成过程，思考： 氨作为一个分子，是怎样与H+结合的？ 形成配位键的必要条件是什么？ 配位键与共价键有何异同？ 思考 实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子，其反应可表示为： NH3 + H+ = NH4+ 配位键 配位键： 形成条件： 表示方法： 与共价键的异同： 成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的化学键。 一方(A)是提供孤电子对的原子，另一方(B)是具有能接受孤对电子的“空轨道”的原子。 用符号A→B表示 配位键是一种特殊的共价键，也有方向性和饱和性；但共用电子的提供方式不一样。 配位键有方向性和饱和性么？ 配合物 = [Cu(NH3) 4]2+ + SO42- 外界 Cu ( NH3 ) 4 SO4 中 心 体 配位体 配位数 內界(配离子) 注意：配合物整体应显电中性，外界离子所带的电荷总数应该等于配离子的电荷数。 05 小结 18 离子键和共价键的区别 离子键 共价键 成键微粒 成键本质 成键条件 成键过程 存在范围 阴、阳离子 原子(同种、异种) 静电作用(引力与斥力) 共用电子对的形成 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间；活泼的金属阳离子（或NH4+）与酸根离子（或OH-）之间 同种元素或不同种非金属元素之间；部分金属元素与非金属元素之间 先通过电子得失形成阴、阳离子后，再相互作用 原子间通过共用电子对的形成而形成 只存在离子化合物中[金属氧化物，金属氢化物，强碱和绝大部分盐(铵盐)] 共价分子(非金属单质、共价化合物，稀有气体 除外)；部分离子化合物 离子键和共价键的区别 饱和性 方向性 共价键的特征 离子键的特征 成单电子数决定了共价键的数目， 具有饱和性 无饱和性 （离子键的实质是静电作用） 为满足轨道的最大程度重叠， 具有方向性 无方向性 （离子电荷分布呈球形对称） 谢谢欣赏 21 The Show Lenka Lenka, track 0 Blues 237808.05 eng - Mu24