第1章 微专题一 核外电子排布的表示方法-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2同步全程学习课件PPT（鲁科版）

微专题一　核外电子排布的表示方法 化学 讲解内容 表示方法 书写规则 以硫原子为例 电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序,用能级符号依次写出各能级中的电子数,能直观地反映核外电子的电子层、能级和各能级上的电子数,但不能表示原子核的情况,也不能表示各个电子的运动状态 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 为了避免电子排布式书写过于烦琐,把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,得到简化的电子排布式,用“[稀有气体]+价电子排布式”的形式表示 [Ne]3s23p4 轨道表示式 用方框表示原子轨道,用“↑”或“↓”表示自旋状态不同的电子,按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写,能反映各轨道的能量的高低,各轨道上的电子分布情况及自旋状态 化学 化学 (1)写出下列元素的符号:A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　。  化学 答案:(1)Si　Na　P　N　 化学 (2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是　　 　 　,电负性最大的元素是　　 　　。  化学 答案:(2)Ne　F 解析:(2)D是N元素,位于第2周期,同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势,电负性逐渐增大,第2周期第一电离能最大的元素是Ne,电负性最大的元素是F。 化学 (3)E原子价电子排布式是　　 　 　,E元素在周期表的位置是　　 　　　,则E元素在　 　区。  答案:(3)3d64s2　第4周期Ⅷ族　d 解析:(3)E是Fe元素,Fe是26号元素,价电子排布式是3d64s2,Fe元素在周期表的位置是第4周期Ⅷ族,Fe元素在元素周期表d区。 化学 (4)基态D原子的价电子轨道表示式为　 ,元素D的原子最外层共有　　　 　种不同运动状态的电子。基态D原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图为　　 　　形。  化学 答案:(4) 　 5　哑铃　 化学 (5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为　 　　(用元素符号回答)。 答案:(5)Na>Si>P　 解析:(5)同周期元素从左到右,原子半径依次减小,Si、Na、P原子半径由大到小的顺序为Na>Si>P。 化学 化学 答案:(6)泡利不相容原理 化学 思路点拨 化学 [跟踪训练] 请完成下列空白。 表示方法 Fe Fe3+ 原子(或离子) 结构示意图 　 　　  　　 　  电子排布式 　　 　  　　 　  价电子轨道表示式 　　 　  　 　　  铁元素位于元素周期表的第　　　　周期　　　　族,属于　　　　区。  1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d5　 4 Ⅷ d 化学 1.某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布不可能是(　 　) A.4s2 B.3p64s2 C.3d54s2 D.3d14s2 专题集训 B 解析:某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布可能是4s2,如20号元素Ca,其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,该基态原子价电子排布为4s2,故A正确;3p64s2的核电荷数为20,3p64s2不是价电子排布式,价电子排布应是4s2,故B错误;已知元素基态原子4s轨道上有2个电子,根据构造原理,3d轨道上可填充电子,当3d轨道上填充5个电子,该基态原子的核电荷数为25,价电子排布为3d54s2,故C正确;当3d轨道上填充1个电子,即该基态原子的核电荷数为21,价电子排布为3d14s2,D正确。 化学 2.下列表达方式正确的是(　 　) C 化学 化学 3.(2021·山东潍坊期末)下列说法错误的是(　 　) D 化学 解析:在轨道表示式中小方框表示了能级差别,方框中的箭头表示了电子的自旋状态,A正确;Cr是24号元素,根据构造原理和能量最低原理可知基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,B正确;基态原子的p能级上半充满的元素,电子最后填充p能级上,因此一定属于p区元素,C正确;一般情况下,同一周期元素的第一电离能和元素的电负性都随原子序数的增大而增大,但若元素处于ⅡA族、ⅤA族,则其第一电离能大于同一周期相邻元素。X、Y元素同周期且电负性X>Y,若Y为ⅡA族或ⅤA族元素,则由于原子核外电子排布处于原子轨道的全满或半满的稳定状态,其第一电离能就大于相邻元素,此时第一电离能Y>X,D错误。 化学 D 4.(2022·北