第二章 第一节 原子结构和同位素 课件-2022中职高教版（2021）医药卫生类

教师： 第一节 原子结构和同位素 第二章 物质结构和元素周期律 1 CONTENTS 目录 一、原子的结构 二、同位素 三、原子核外电子 运动状态 四、原子核外电 子排布的表示方法 五、原子结构与 元素性质 的关系 2 原子的结构 01 3 03 01 02 思考 01 原子核是由什么构成的呢？ 02 电子在原子核外怎样运动的？ 03 元素的性质与原子结构有什么关系？ 通过初中学习同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。但 1983年 道尔顿 实心球模型 1904年 汤姆生 葡萄干布丁模型 1911年 卢瑟福 行星模型 1913年 玻尔 玻尔模型 20世纪初 薛定谔 电子云模型 一、原子模型发展历程 6 01 原子的构成 二、原子结构 ＋ ＋ ＋ 原子 原子核 核外电子 质子 中子 02 各微粒带电情况 1、每个质子带一个单位的正电荷 2、中子不带电 3、每个电子带一个单位的负电荷 二、原子结构 正 1 1 负 构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据： 微粒 电子 质子 中子 质量(kg) 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 0.005484 1.007 1.008 电量(C) 1.602×10－19 1.602×10－19 0 电荷 -1 +1 0 （1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ （2）原子的质量由哪些微粒决定？ （3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？ 合作探究 数量关系： 1 原子的质量： 2 质量数： 3 质量数的关系式： 4 核电荷数＝质子数＝核外电子数 原子核内质子数和中子数取近似整数值的相对原子质量之和 原子质量主要集中在原子核上，由质子和中子的质量决定 质子数(Z) + 中子数(N) =质量数(A) 小结 同位素 02 11 一、原子的表示方法 X A 质量数 Z 质子数 元素符号 中子数= A - Z 合作探究 三种不同的氢原子： 元素符号 原子符号 原子名称 质子数 中子数 质量数 H 11 H或H 氕 12 H或D 氘 13 H或T 氚 1 0 1 1 1 2 1 1 3 1）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ 2）原子核都是由质子和中子组成的吗？ 二、核素 1、元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不 一定相同。 2、核素： 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 二、核素 3、同位素： 1）定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素 互为同位素。 2）特征：同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的 化学性质基本相同(如：化学反应和离子的形成)，物理性 质有差异(如：熔点和沸点)。 3）应用：①金属探伤 ②消除静电 ③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料 ⑥用14C考古 ⑦环保治污等 小结 元素、核素、同位素的区别与联系 原子核外电子运动状态 03 17 一、基态原子和激发态原子 二、电子云 1、电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。 2、理解电子云： 1）每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 2）一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。 三、原子轨道 原子轨道：电子云轮廓。 原子核外电子排布 的表示方法 04 22 一、原子结构示意图 1、核外电子分层排布： 电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 一、原子结构示意图 2、核外电子排布规律： （1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 （2）各电子层最多容纳2n2个电子； （3）最外层电子数不超过8个电子(K层是最外层时，最多不超过2个）； （4）次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 一、原子结构示意图 3、原子结构示意图： Na +11 2 8 1 元素符号 原子核 核内质子 电子层 层内电子数 二、电子式 1、电子式： 电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小