4.2.1 电解原理课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

该作品属于《WJ化学研究院》原创，如有需要请 通过wj-chem@qq.com与我联系 <a target="_blank" href="http://mail.qq.com/cgi-bin/qm_share?t=qm_mailme&email=oJKUkpWVkpiVkpHg0dGOw8-N" style="text-decoration:none;"><img src="http://rescdn.qqmail.com/zh_CN/htmledition/images/function/qm_open/ico_mailme_01.png"/></a> 选择性必修一 第四章 化学反应与电能 　 第二节　电解池 第1学时 电解原理 WJ化学研究院 第四章 学习目标 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理。 2.能正确判断电解池的阴、阳极。 3.能正确书写电极反应式和电解反应方程式。 一、知识回顾 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 电离 电离：化合物在溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的阴阳离子的过程 电离的条件：溶解于水或受热熔化 电离的结果：产生自由移动的阴阳离子 一、知识回顾 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 电解质与非电解质 1．电解质：在 下能导电的化合物。 实质： 。 水溶液或熔融状态 电离产生了自由移动的离子 2.非电解质：在 都不导电的化合物。 实质： 。 水溶液和熔融状态 本身无法电离产生了自由移动的离子 主要包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 主要包括：绝大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属氢化物（NH3、CH4） 一、知识回顾 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 概念联系 纯净物 单质 化合物 非电解质 电解质 稀硫酸、盐酸、食盐溶液、空气等既不是电解质也不是非电解质 非金属氧化物 （如：CO2 SO2 ） 某些非金属氢化物（如： NH3 ） 绝大多数有机物（如酒精、蔗糖） 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 强电解质 弱电解质 主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐 主要包括：弱酸、弱碱、 水 二、电解原理——电解、电解池 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 电解原理 1．电解 在直流电的作用下，在两电极上分别发生 和 的过程叫做电解。 2．电解池 把 能转化为 能的装置叫电解池（槽）。 氧化反应 还原反应 电 化学 二、电解原理——构成电解池的条件 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 3．构成电解池的条件 (1)直流电源； (2)形成闭合回路； (3)电解质溶液或者熔融电解质； (4)阴阳电极： 阴极：与直流电源的 连接的电极 阳极：与直流电源的 连接的电极 负极 正极 二、电解原理——电子流向、电极反应 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 4．电子流向 电源负极→由导线→阴极 阳极→电源正极 e－ e－ 阴离子 阳极 阳离子 阴极 5．电极反应 阳极： 电子，发生 反应 阴极： 电子，发生 反应 失去 氧化 得到 还原 阳氧阴还 二、电解原理——阴阳离子在水溶液中的放电顺序 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 6．阴阳离子在水溶液中的放电顺序 (1)阴极：氧化性强的离子先得电子 Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+>H+酸（酸电离出H+） >Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+水（水电离出H+）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 越不活泼的金属对应的金属阳离子氧化性越强，越容易得电子。 二、电解原理——阴阳离子在水溶液中的放电顺序 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com (2)阳极：还原性强的离子先得电子 ①活泼材料（铁、锌、铜、银等）作电极时：