专题3 第三单元 共价键 共价晶体-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2同步全程学习全书word（苏教版）

第三单元　共价键　共价晶体 第1课时　共价键的形成过程与类型 学习目标 课程标准 学业评价 1.认识物质的性质与微观结构的关系。认识共价键的本质。结合常见的共价分子的实例,认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。 2.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型;知道共价键可分为极性和非极性共价键。 1.能够描述共价键的形成过程。 2.了解σ键和π键的形成及特点,会判断具体物质中σ键和π键的数目。 3.会判断极性共价键和非极性共价键。 素养解读: 1.宏观辨识与微观探析:从微观角度认识共价键的形成过程,能从宏观和微观相结合的视角判断共价分子中σ键和π键的数目,培养宏观辨识与微观探析核心素养。 2.证据推理与模型认知:建立轨道模型,从轨道重叠和共用电子对偏移角度建立共价键的分类方法体系,培养证据推理与模型认知核心素养。 知识点一　共价键的形成 1.共价键的形成 (1)概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫共价键。 (2)形成:以H2分子的形成为例。 当两个氢原子相互接近时,若两个氢原子核外电子的自旋方向相反,它们接近到一定距离时,原子轨道发生重叠,导致两个氢原子的电子更多处于两个原子核之间,即电子在核间区域出现的机会增加,体系的能量降低,形成化学键。 (3)共价键形成的本质:当成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系的能量降低。 2.共价键的特征 (1)饱和性:在共价分子中,每个原子形成共价键的数目是一定的。 (2)方向性:共价键总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向形成。在形成共价键时,原子轨道重叠得越多,电子在两核间出现的机会越多,所形成的共价键就越牢固。 [想一想1] 哪些元素的原子之间能形成共价键? 提示:同种或不同种非金属元素的原子之间能形成共价键;或通常情况下,吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键;或两个成键元素间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。 [想一想2] 写出N、O、F的电子排布式和轨道表示式,思考它们为什么与H原子结合只能形成NH3、H2O、HF呢? 提示:N:1s22s22p3　 O:1s22s22p4　 F:1s22s22p5　 N、O、F三种原子分别有3个、2个、1个未成对电子,只能分别与3个、2个、1个H原子结合成NH3、H2O、HF。 [想一想3] 所有的原子轨道都有一定的伸展方向,由此可知所有的共价键都具有方向性,这种观点正确吗? 提示:不正确。不是所有的共价键都有方向性。如H—H键,两个H原子之间形成的s-s共价键没有方向性。 共价键的形成及特征 1.共价键的本质是高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 2.共价键的饱和性决定着原子形成分子时互相结合的数量关系,共价键的方向性决定分子的空间结构。 3.并不是所有的共价键都具有方向性,如两个s轨道的电子形成共价键时没有方向性。 1.下列有关共价键的形成的说法错误的是(　B　) A.原子间形成共价键,体系的能量降低 B.原子间形成共价键后,若原子核间距离更近时,体系的能量会更低 C.原子间形成共价键时,电子云在空间部分重叠 D.共用电子对在形成共价键的原子核之间区域出现的概率较大 解析: 2.下列关于共价键的饱和性和方向性的叙述中,不正确的是(　D　) A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C.共价键的方向性决定了分子的空间构型 D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 解析:原子的未成对电子一旦配对成键,就不再与其他原子的未成对电子配对成键,故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键的饱和性,这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数,A项正确;形成共价键时,为了达到原子轨道的最大重叠程度,成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系,这种成键的方向性也就决定了所形成分子的空间构型,故B、C项正确,D项不正确。 知识点二　共价键的类型 1.按原子轨道重叠方式分类 (1)σ键:原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 (2)π键:原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键。 2.按共用电子对是否偏移分类 类型 形成元素 共用电子对偏移 非极性键 同种元素 两原子电负性相同,共用电子对不偏移 极性键 不同种元素 共用电子对偏向电负性较大的原子 通常可以根据元素的电负性差值来判断键的极性。一般情况下,两种成键元素间的电负性差值越大,它们形成的共价键的极性就越强。 3.特殊共价键——配位键 (1)