专题4 第二单元 配合物的形成和应用-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2同步全程学习课件PPT（苏教版）

第二单元　配合物的形成和应用 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.知道配位键的特点,认识简单的配合物的成键特征。 2.了解配合物的存在与应用。 1.认识简单配合物的成键特征,能正确运用化学符号描述配合物的组成。 2.学会简单配合物的实验制备,能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象。 3.认识生命体中配合物的功能,能列举配合物在药物开发和催化剂研制等领域的重要应用。 素养解读: 1.宏观辨识与微观探析:从物质的元素组成、构成微粒及相互作用力角度认识配位键,并且建立结构和性质之间的关系,培养宏观辨识与微观探析核心素养。 2.证据推理与模型认知:利用杂化轨道理论判断解释配合物的组成及形成条件,培养证据推理与模型认知核心素养。 3.科学探究与创新意识:能够根据探究目的,设计实验方案制备配合物,并认识配合物的重要应用,培养科学探究与创新意识核心素养。 化学 知识分点突破 学业质量测评 化学 知识分点突破 自主梳理 1.实验探究配位键的形成 按表中实验操作步骤完成实验,并填写下表: 知识点一　配合物的形成 蓝色沉淀 实验操 作步骤 实验 现象 三支试管中先生成 ,之后随浓氨水的滴入,沉淀逐渐 ,最后变为 . 结论 . 溶解 深蓝色溶液 生成Cu(OH)2蓝色沉淀且沉淀溶于浓氨水 化学 (1)写出上述反应的离子方程式: . 。 (2)配位键的形成:氨分子中氮原子的 进入Cu2+的 ,Cu2+与NH3分子中的氮原子通过 形成配位键。 2.配合物 (1)概念:由提供孤电子对的 与接受孤电子对的 以 结合形成的化合物叫配位化合物,简称配合物。 孤电子对 空轨道 共用氮原子提供的孤电子对 配位体 中心原子 配位键 化学 (2)组成:以[Zn(NH3)4]SO4为例。 空轨道接受孤电子对 ①配位化合物中的中心原子是提供 的金属离子(或原子)。中心原子一般都是 ,最常见的有Fe3+、Ag+、Cu2+、Zn2+等过渡金属离子。 ②配位体是提供 的阴离子或分子,如Cl-、F-、CN-、CO、NH3、H2O等。配位体中 的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有 的原子,如NH3分子中的N原子,H2O分子中的O原子等。 带正电荷的阳离子 孤电子对 直接同中心原子配位 孤电子对 化学 ③配位数是直接与中心原子 的数目。如[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为 。 ④内界和外界:配合物分为内界和外界,其中 称为内界,与内界发生 的阳离子或阴离子称为外界。 (3)空间结构。 含有 配位体的配合物,若配位体在空间的 不同,就能形成不同几何构型的配合物,其 不同, 也有差异,互为同分异构体。例如:配合物Pt(NH3)2Cl2的中心原子是 ,配位体是 。Pt(NH3)2Cl2为平面正方形构型,2个相同的配位体在Pt原子的同一侧的称为顺式(常称为“顺铂”),不在同一侧的称为反式(常称为“反铂”)。其结构简式为 形成的配位键 6 配离子 电性匹配 两种或两种以上 排列方式 结构 性质 Pt2+ NH3和Cl- 顺式　　反式 化学 [想一想1] 含有配位键的化合物一定是配合物吗? 提示:不一定。配合物中一定有配位键,但存在配位键的化合物不一定是配合物,比如氯化铵中铵根离子中由一个氢离子与氮原子形成了配位键,但它不属于配合物。 [想一想2] 具备什么条件的物质能够形成配合物? 提示:配合物都有一个中心原子(多数都是金属原子或离子,它们有比较多的空轨道),还需要配位体提供孤电子对。 化学 名师点拨 配合物 1.形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道,配位体一般都存在孤电子对。当配位体接近中心原子时,为了增加成键能力,中心原子用能量相近的空轨道杂化,配位体的孤电子对填到中心原子已杂化的空轨道中形成配离子。配离子的空间结构、配位数及稳定性等主要取决于杂化轨道的数目和类型。 2.配合物可看作盐类,若内界为阳离子,外界必