专题4 分子空间结构与物质性质 专题整合-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2同步全程学习课件PPT（苏教版）

专题整合 化学 知识网络构建 专题归纳 综合提升 化学 知识网络构建 化学 专题归纳 综合提升 一、中心原子杂化类型、分子空间结构的判断方法 1.中心原子杂化类型的判断 (1)根据杂化轨道数目判断。 杂化轨道数目=中心原子价电子对数目=成键电子对数+孤电子对数 杂化轨道数 2 3 4 杂化轨道类型 sp杂化 sp2杂化 sp3杂化 (2)根据杂化轨道的空间分布判断。 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形,则分子的中心原子采取sp3杂化;②若杂化轨道在空间的分布为平面三角形,则分子的中心原子采取sp2杂化;③若杂化轨道在空间的分布为直线形,则分子的中心原子采取sp 杂化。 化学 2.分子空间结构的判断 根据价电子对数目和孤电子对数目判断空间结构。 价电子对数目 孤电子对数目 空间结构 4 0 正四面体形 1 三角锥形 2 V形 3 0 平面三角形 1 V形 2 — 直线形 化学 3.根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109°28′,则分子的中心原子采取sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原子采取sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为180°,则分子的中心原子采取sp杂化。 化学 [典例1] 根据原子的杂化方式可以判断分子或离子的空间结构。回答下列问题: 答案:(1)120°　sp2杂化　正四面体形 化学 [典例1] 根据原子的杂化方式可以判断分子或离子的空间结构。回答下列问题: 答案:(2)NH3分子的空间结构为三角锥形,N2H4中N原子与NH3中N原子的杂化轨道类型相同,均为sp3杂化。 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个H原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间结构是　　　　 　　　;N2H4分子中氮原子的杂化轨道类型是　 　　　。  答案:(2)三角锥形　sp3杂化　 化学 [典例1] 根据原子的杂化方式可以判断分子或离子的空间结构。回答下列问题: 答案:(3)H3O+中O原子采用sp3杂化,H2O与H3O+中O原子的孤电子对数不同,则排斥力不同。 (3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中的O原子采用　　 　杂化。H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大,原因为　  　。  答案:(3)sp3　H2O中O原子有2对孤电子对,H3O+中O原子只有1对孤电子 对,排斥力较小　 化学 [典例1] 根据原子的杂化方式可以判断分子或离子的空间结构。回答下列问题: (4)从结构角度分析,五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)中两种阳离子的相同之处为　　 　　(填字母)。  A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价电子对数 C.空间结构 D.共价键类型 化学 答案:(4)ABD 化学 [跟踪训练1](1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2空间结构为　　　 　,其中氧原子的杂化方式为　　 　　。  答案:(1)V形　sp3杂化　 化学 答案:(2)V形　氧原子 化学 答案:(3)正四面体形　平面三角形 化学 (4)用价电子对互斥理论推断,SnBr2分子中Sn—Br键的键角　 　　　(填“>”“<”或“=”)120°。  答案:(4)< 化学 二、分子极性及物质的溶解性的判断 1.分子极性判断 (1)对于双原子分子,键的极性就是分子的极性。 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子,由非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子。 (2)三原子及三原子以上的分子,结构有可能对称,键的极性互相抵消,有可能为非极性分子。 2.物质溶解性判断 (1)“相似相溶规则”可以解释某些物质在某溶剂中的溶解情况。 化学 (2)“相似相溶规则”是从分子结构的角度,通过实验观察和研究而得出的关于物质溶解性的经验规律,也有不符合此规律的意外情况,如CO、NO等极性分子难溶于水。 (3)氢键影响物质的溶解度。如果溶质与溶剂之间形成氢键,则溶解度增大。 化学 解析:根据“相似相溶规则”,水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和NH3都是极性分子,故A错误、B正确;由于CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,CS2在这三种物质中熔、沸点最高,故C错误;NH3在水中溶解度很大,除了由于NH3分子为极性分子外,还因为NH3分子和H2O分子之间可形成氢键,故D错误。 [典例2] 关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(　 　) A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 C.CS2为非极性分子,所以在这三种物质中熔、沸点最低 D.NH3在水中溶解度很