【2014暑假复习】高中化学（人教版，必修2）助学微课件+对点演练卷：12 元素周期律（2份打包）

元素周期律 对点演练 （25分钟） 1.(2014·四川广元联考)在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是(　　) A．K层　 　　B．L层　 　　C．M层学科王　　 　D．N层 【答案】 C　[来源:学科网ZXXK] 【解析】 原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n－1)层容纳8个电子，那么第(n－1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时可容纳18个电子，比L层多10个电子。 2.(2014·东城模拟)根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　) A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有学科王元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 【答案】 C 【解析】　L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。 3．(2013·试题调研)下列说法正确的是(　　) A．原子半径大小：Na＞S B．金属性强弱：Na＜Mg C．酸性强弱：HBrO4＞HClO4 D．碱性强弱：NaOH＞KOH 【答案】 A 【解析】 Na与S同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，A正确；Na与Mg同周期，自左至右，金属性减弱，B错误；同主族，自上至下，金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性增强，酸性减弱，C、D错误。 4.(2013·试题调研)下列叙述正确的是(　　)[来源:Zxxk.Com] A．同主族元素自上而下，得电子能力增强 B．最外层电子数小于4的一定是金属元素 C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小 D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 【答案】 D 【解析】 同主族元素自上而上，失电子能力增强，得电子能力减弱，故A项错误；最外层电子数小于4的元素也可能是非金属元素，如H元素，故B项错误；同周期元素中自左向右原子半径逐渐减小，所以ⅠA族元素的原子半径最大，故C项错误；Cl、S、P处于同一周期且非金属性依次减弱，故D项正确。 5.(2013·试题调研)对四种金属G、L、M、R进行如下实验： 金属 实验 G L M R 和冷水反应 无反应 慢慢反应 未做 未做 和2 mol·L－1 HCl反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 无反应 无反应 和Rn＋的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未做 溶解并形成沉淀 未做 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是(　　) A．L、G、R、M B．G、L、M、R C．L、G、M、R D．L、R、G、M[来源:学科网] 【答案】C 【解析】L和冷水反应，而G不与冷水反应，活动性L＞G，L、G与盐酸反应，而M、R与盐酸不反应，活动性L、G比M、R的强，M与Rn＋的水溶液反应，知活动性：M＞R，所以四种金属的活动性为：L＞G＞M＞R。 6.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　) A．原子序数：A>学科王B>C B．原子半径：A>B>C C．离子半径：A2－>B2＋>C－ D．原子最外层电子数：A>C>B 【答案】　A 【解析】　由题意确定A、B、C分别为S、Mg、F三种元素。则原子序数：A>B>C；原子半径：B>A>C；离子半径：A2－>C－>B2＋；原子最外层电子数：C>A>B。 7．(2014·湖北荆门三校联考)下列实验不能达到实验目的的是(　　) 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B[来源:Z+xx+k.Com] 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 【答案】B　 【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据p