【2014暑假复习】高中化学（人教版，必修2）助学微课件+对点演练卷：23 化学反应速率和限度（2份打包）

化学反应速率和限度 对点演练 （25分钟） 1.(2013·试题调研)下列有关反应速率的叙述中，不正确的是(　　) A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素 C．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 ℃时＞5 ℃时 D．相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 mol·L－1时＜0.1 mol·L－1时[来源:学科网] 【答案】D 【解析】反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量；反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反应物的浓度越大，反应速率就越快，故选D。 2．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是(　　) A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·(L·min)－1 B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1 C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol 【答案】D 【解析】 根据题意，可以计算v(B)＝0.04mol·(L·min)－1，则v(C)＝0.02mol·(L·min)－1，A正确。5min时，c(C)＝0.1mol·L－1，则c(D)＝0.2mol·L－1，B正确。该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确。5min时，Δn(B)＝0.2mol·L－1×5 L＝1mol，Δn(C)＝0.5mol，Δn(D)＝1mol。因此气体的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，D说法错误。 3.(2014·太原模拟)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　) A．该反应的化学方程式为B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【解析】　A项，ΔnB＝0.6 mol，ΔnC＝0.8 mol，ΔnA＝1.2 mol，ΔnD＝0.4 mol，其反应为3B＋4C===6A＋2D；B项，v(A)≠v(D)；C项，c(B)＝＝0. 05 mol·L－1·s－1；D项，6 s时反应达到平衡，各速率不相等。 4.(2014·湖北十堰四校联考)一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＞0，进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。 上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是(　　) A．①②③④ B．①③④[来源:Zxxk.Com] C．①②学科王 D．①③ 【答案】D 【解析】增加碳的质量对反应无影响，因为它为固体；减少CO的量相当于减小浓度，反应速率降低。 5.(2014·江西新余高三联考)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 (　　) A．缩小体积使压强增大　 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 【答案】C 【解析】A项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大；B项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，浓度越大，反应速率越大；C项，容积不变，充入He，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；D项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小。 6.(2013·经典习题选萃)在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2 mol·L－1，氢气的浓度为5 mol·L－1，反应开始2 min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol·L－1。这2 min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？ 【答案】N2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，H2和NH3的平均反应速率分别为0.3 mol·L－1·min－1,0.2 mol·L－1·min－1 【解析】　 N2＋3H22NH3 起始浓度( mol·L－1)　　 2　　5　　　0 两分钟后浓度( mol·L－1) 1.8　4.4　　0.4 变化浓度( mol·L－1)　　 0.2　0.6　　0.4 用氮气浓度变化表示的反应