【2014暑假复习】高中化学（人教版，必修2）助学微课件+对点演练卷：41 开发利用金属矿物和海水资源（2份打包）

开发利用金属矿物和海水资源 （25分钟） 1.下列化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是 (　　) A.2Na+MgCl2====2NaCl+Mg B.MgCl2(熔融====Mg+Cl2↑ C.2MgO====2Mg+O2[来源:学科网] D.MgCO3====MgO+CO2↑ 【答案】B 【解析】镁是比铝活泼性强的金属,应利用电解法冶炼。 2.(2013·武汉高一检测)不同的金属,其冶炼方法也可能不同,主要原因是(　　)[来源:学。科。网] A.金属的活动性不同 B.金属在自然界中的分布不同 C.金属在自然界中的存在形式不同 D.金属在自然界中的含量不同 【答案】A 【解析】根据金属的活动性不同,对不同的金属采取不同的冶炼方法,A正确。 3.在反应Al+XaOb===Al2O3+X中,X不可能的物质是(　　) A.Fe B.Mg C.Cr D.Mn 【答案】B 【解析】该反应的模式是铝热反应,可利用铝热反应冶炼金属Fe、Cr、Mn等难熔金属,不能冶炼比铝更活泼的金属。 4.铝热剂中铝的作用是(　　) A.催化剂　　 B.氧化剂　　 C.还原剂　 D.填充剂 【答案】C 【解析】铝热反应的实质就是铝将金属氧化物中的金属还原出来,所以铝热剂中的铝是作还原剂。 5.(2013·合肥高一检测)海水提碘时,不小心将碘与食盐混合,欲将二者分离开,最好的方法是(　　) A.溶解、过滤 B.溶解、过滤、蒸发 C.溶解、加AgNO3溶液、过滤[来源:Z_xx_k.Com] D.加热使碘升华 【答案】D 【解析】氯化钠很稳定,熔、沸点较高,单质碘易升华,故可用升华法。 6.某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤,得到澄清的滤液,他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灰中含有碘元素的是(　　) A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成 B.取适量滤液,加入苯,振荡、静置,苯层无色,证明不含碘元素 C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素[来源:Zxxk.Com] D.取适量滤液,加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素 【答案】D 【解析】海带灰中碘元素以I-形式存在,应先加入氧化剂将其氧化为I2,再加入淀粉溶液检验。 7.如图所示进行铝热反应,回答下列问题: (1)写出该反应的化学方程式: ,反应中　　　 　是氧化剂,　 是还原剂,该反应属于　　　 　反应(填四种基本反应类型)。 (2)选出该实验的实验现象(填写序号):　 。 ①镁带剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。 (3)写出下列操作或物质的作用: 内层纸漏斗底部剪一小孔: ;[来源:学§科§网] 蒸发皿盛沙: ; 镁带:_ ; 氯酸钾:　 。 【答案】 (1)Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe Fe2O3　Al　置换 (2)①②③④ (3)使熔融物易于落下　防止溅落物炸裂蒸发皿　引起氯酸钾分解　引发铝热反应 【解析】(1)铝热反应为2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3,该反应中Fe2O3作氧化剂,Al作还原剂。 (2)①②③④全为该铝热反应的现象。 (3)铝热反应实验中:①为使熔融物易落下通常在内层纸漏斗底部剪一小孔;②为防止溅落物炸裂蒸发皿,蒸发皿内盛沙子;③反应中镁带引起氯酸钾分解;④氯酸钾引发铝热反应。 $$ 人教化学 ·必修2 对点助学PPT 开发利用金属矿物和海水资源 【知识目标】 【学习目标】 了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属的冶炼方法。 了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用 认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。 掌握海水化学资源的开发和利用,即海水制盐,海水提溴,海带提碘。 【知识归纳】 一、金属的活泼性与冶炼方法 1.金属的冶炼原理: 金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程,即: Mn++ne-==M。 2.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系: 金属的活动性顺序 K、Ca、Na、