第四节 酸碱中和反应-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版）

第四节 酸碱中和反应 第七单元 常见的酸和碱 PART 01 PART 02 通过对酸碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应 认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性 学习目标 PART 03 了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性 被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。 其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？ A.不反应 B. 反应 提出问题 猜想假设 试管、小烧杯、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、广范pH试纸 仪器药品 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？ 向5%的稀盐酸中滴加5%的氢氧化钠溶液， 无现象，猜想： 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 实验探究 参考方法： 向0.4%盐酸溶液中滴加0.4%氢氧化钠 溶液，并测定pH 设计并进行实验 加氢氧化钠溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5 分析表中数据，并绘出溶液的pH变化图。 氢氧化钠和盐酸反应过程中溶液酸碱性的变化 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/mL 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pH 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： （1）当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。 （2）当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 （3）当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。 实验结论 （溶质：NaCl、 HCl ） （溶质：NaCl） （溶质：NaCl、 NaOH ） 还有哪些方法能证明盐酸和氢氧化钠发生反应？ 问题思考 （1）用酸碱指示剂 溶液由红色变为无色证明盐酸和氢氧化钠反应 （2）测量温度 盐酸和氢氧化钠反应放出热量 通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： HCl+NaOH====NaCl+H2O 那么其他的酸和碱能发生反应吗 ？ 一、中和反应 实验现象是： ____________________。 该反应的化学方程式为： ___________________________________________。 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O 盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应 实验结论：其他的酸和碱也能发生类似的反应。 无变化 提出问题 实验探究 酸与碱作用生成盐和水 的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质是H＋和 OH- 结合生成水。 酸与碱反应时，酸溶液中 的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合生成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。 1.医药卫生 治疗胃酸用碱性药 如Al(OH)3 、Mg(OH)2等。 2.改变土壤的酸碱性 酸性的土壤用碱性物质中和，如熟石灰等。 碱性的土壤用酸性的肥料。 3.处理工业废水 4.调节溶液的酸碱性 二、中和反应的应用 1.应用于医药卫生 人体体液必须维持正常的pH范围才能保证人的正常生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH。 例：胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。 2.改变土壤的酸碱性 植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）作物均难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。 3.处理工业废水 4.调节溶液的酸碱性 酸碱中和反应的实质是：H+ + OH- ==== H2O 反应后 H＋和 OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也随之改变。因此，在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。 典型例题 知识点一：中和反应及酸碱性强弱pH变化曲线分析 【典例1】（2022河北）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 B 知识点二：中和反应及其应用 【典例2 】（20