课题2 金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学下册教材知识点梳理讲练测（人教版）

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 ★知识点 1． 某些金属能与氧气反应：反应类型均为 。如： （1）铁点燃时能在氧气中剧烈燃烧燃，化学方程式为 ； 镁点燃时能在空气中剧烈燃烧，化学方程式为 ； 铜受热时能与空气中氧气反应，化学方程式为 ； 铝制品常温下缓慢氧化，化学方程式为 。 （2）金属并非都能与氧气反应，如真金不怕火炼即说明金在高温下也不与氧气反应。 （3）常识：铝和金银饰品都不易生锈，其原理是否相同： ；因为铝能与空气中氧气反应在表面形成致密氧化铝薄膜，能阻止里层的铝 。金和银化学性质不活泼，不易与其它物质反应。 2．某些金属能与酸反应生成盐类物质和氢气（“金属元素+酸根”组成的均为盐类物质）： （1）推理掌握锌、铁、镁分别与稀盐酸、稀硫酸的反应化学方程式及反应现象： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 固体减少、产生气泡、 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑， Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 得到无色溶液； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑→ 固体减少、产生气泡、 （硫酸亚铁） （氯化亚铁） 得到浅绿色溶液； 以上六个反应类型均为 （单质+化合物=新单质+新化合物）。 （2）“用酸”及控制变量法探究金属活动性（不与酸反应的金属至多一种）： 请设计实验探究铝、铁、氢、铜的活动性，答出实验操作、现象和结论。 用试管各取少量盐酸分别加入足量铝铁铜丝，铜不反应说明三者中铜最不活泼。拿出铁丝后向余下溶液中加入足量铝丝，出现黑色固体，浅绿色溶液消失，说明铝比铁活泼。从而证明活动性从强到弱顺序为铝、铁、H、铜。 （3）金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al ，Zn、Fe、Sn、Pb、H ，Cu、Hg、Ag、Pt、Au。关于此表的说明： ①金属的位置越靠前，活动性越 ，在其他条件相同时，金属越活泼与酸反应越 。 ②H前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素生成 ， 金属不反应。 ③前面的金属能与后面金属的 反应置换出金属，但此金属盐须能 。（注：K、Ca、Na三种金属很活泼，先与盐溶液中水反应，而无法置换出其他金属。） 3．金属能与盐溶液反应： （1）掌握下列反应的化学方程式、反应现象： 铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4； 现象 ； 铝丝放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3； 现象 ；铜丝放入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；现象 。 （2）“用盐溶液”探究金属活动性： [例]：设计实验探究Cu、Fe、Ag活动性顺序，答出操作、现象和结论。 [法一：串联式——Fe＞Cu＞Ag]： 将铁丝放入硫酸铜溶液中，出现红色金属说明铁比铜活泼；将铜丝放入硝酸银溶液中，出现银白色金属说明铜比银活泼。所以强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag。 ( Cu )[法二：反证法——排序后，“中间金属取单质”，两侧金属取盐溶液，Fe、 、Ag]： 将铜丝分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液中无变化，硝酸银溶液中的铜丝表面出现银白色金属，说明强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag。 ( Ag ) ( Fe )[法三：反证法——排序后，“中间金属取盐溶液”，两侧金属取单质， 、Cu、 ： 将铁丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中，银丝无变化，铁丝表面出现红色金属，说明强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag。 [法四：利用中间产物——如题中限用Fe粉、Cu粉、硝酸银溶液]： 用试管取少量硝酸银溶液加入足量铜粉，出现银白色金属；充分反应后过滤，向所得硝酸铜溶液中加入铁粉，出现红色金属；说明强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag。 [法五：利用中间产物——如题中限用Fe粉、硫酸铜溶液、