专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1同步全程学习全书word（苏教版）

第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 学习目标 课程标准 学业评价 1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 1.能从强电解质和弱电解质的角度对化合物进行分类。 2.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡。 3.能在理解化学平衡基本原理的基础上从宏观和微观两方面认识弱电解质的电离平衡,以及影响电离平衡移动的因素。 素养解读: 1.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识强、弱电解质的本质特征,建立判断强、弱电解质的思维模型。 2.变化观念与平衡思想:知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡,能正确书写弱电解质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。 知识点一　强电解质与弱电解质 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 1.电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子的化合物。 (2)非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能产生自由移动的离子的化合物。 2.强电解质和弱电解质 (1)实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 用pH试纸分别测量1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的pH 盐酸: pH=0 醋酸溶液: pH>0 同浓度的盐酸和醋酸溶液中,c(H+):盐酸>醋酸溶液 气球均增大,但套在盛有盐酸的锥形瓶上的气球鼓起得快 盐酸与镁的反应速率大于醋酸溶液与镁的反应速率 结论:实验表明当两种酸的浓度相同时,盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度,也就是说,盐酸的电离程度要高于醋酸的 (2)概念。 ①强电解质:在水溶液中能够完全电离的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐。 ②弱电解质:在水溶液中仅能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、极少数的盐。 [想一想] 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强吗?难溶的电解质都是弱电解质吗? 提示:电解质的强弱与其电离程度有关,与其溶解性无关,与其溶液导电能力强弱没有必然联系。 正确理解强电解质和弱电解质 1.区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离,即电离程度。 2.电解质的强弱与其溶液导电性的强弱无必然联系。只要溶液中离子所带电荷的浓度大,其导电性就强。 3.电解质的强弱与物质的溶解性无必然联系。即使溶解度很小,只要溶于水的部分完全电离就是强电解质,所以不能根据物质溶解度大小直接判断电解质的强弱,难溶的盐如AgCl、CaCO3等,溶于水的部分能完全电离,是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小,是弱电解质。 4.在强、弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴——化合物,溶液、单质即使导电也既不是电解质也不是非电解质。 1.下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　A　) A.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的水溶液中不存在分子 C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同 解析:溶液导电能力强弱取决于溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数目,强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强,A项正确;强电解质的水溶液中含有水分子,B项错误;离子化合物都是强电解质,但强电解质不一定是离子化合物,弱电解质都是共价化合物,但共价化合物不一定是弱电解质,如HCl,C项错误;不同弱电解质电离程度由其物质的本性决定,浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同,D项错误。 2.现有以下物质:a.NaCl 晶体,b.液态 SO2,c.液态醋酸,d.汞,e.固体 BaSO4,f.稀硫酸,g.酒精 (C2H5OH),h.熔融的 KNO3,i.NH4Cl晶体。 请回答下列问题(用字母填写): (1)以上物质能导电的是　　　　　　　　。  (2)以上物质属于电解质的是　　　　　　　　,属于强电解质的是　　　　　　　　。  (3)以上物质属于非电解质的是　 。  (4)以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是　　　　　　　　,只能在水溶液中导电的电解质是　　　　　　　　。  解析:能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子,电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类。混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 答案:(1)dfh　(2)acehi　aehi　(3)bg　(4)abchi　ci 知识点二　弱电解质的电离平衡 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 1.电离平衡状态 (1)概念:在一定温度下,当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等时,溶液中弱电解质分子和离子的浓度都不再发生变化,电离过程就达到了电离平衡状态。