专题3 第四单元 沉淀溶解平衡-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1同步全程学习全书word（苏教版）

第四单元　沉淀溶解平衡 第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积 学习目标 课程标准 学业评价 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2.了解沉淀的生成与溶解。 1.能根据化学平衡原理分析难溶电解质沉淀溶解平衡的本质。 2.能通过简单计算判断溶液中沉淀的生成和溶解。 素养解读: 1.变化观念与平衡思想:知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素,能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。 2.证据推理与模型认知:知道溶度积的意义,建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。 知识点一　沉淀溶解平衡原理 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 1.难溶电解质在水中的溶解性探究实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①中PbI2 难溶于水 ②中产生 黄色沉淀 ①PbI2水溶液中含有I-,证明PbI2在水中有极少量溶解 ②绝对不溶的物质是不存在的 2.沉淀溶解平衡的建立 以AgCl(s)Ag++Cl-为例: 3.沉淀溶解平衡的概念与特征 (1)含义。 在一定温度下,当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时,体系形成饱和溶液,达到平衡状态。 (2)特征。 (3)影响因素。 4.沉淀完全的限度 对于常量的化学反应来说,通常认为溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 mol/L时,生成沉淀的反应就进行完全了。 1.溶解平衡的正确理解:易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡,不饱和溶液中不存在溶解平衡。 2.难溶电解质溶解平衡与其电离平衡的区别 难溶电解质溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡,是可逆过程,表达式需要注明难溶物的状态,如Al(OH)3(s)A+3OH-。电离平衡是溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态,难溶强电解质的电离,没有电离平衡,如BaSO4Ba2++S;难溶弱电解质的电离,存在电离平衡,如Al(OH)3A+3OH-。 1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中,正确的是(　A　 ) A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl的溶解度不变 D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变 解析:达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和溶解不断进行,是动态平衡,速率相等,故A正确;AgCl难溶于水,溶解度很小,但是不为零,所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-,故B错误;溶解度与温度有关,氯化银的溶解为吸热过程,则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大,故C错误;加入NaCl固体,氯离子浓度增大,沉淀溶解平衡逆向进行,会析出AgCl固体,AgCl的溶解度减小,故D错误。 2.25 ℃时,在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI固体时,下列说法错误的是(　C　) A.溶液中PbI2(s)质量增大 B.溶液中I- 浓度增大 C.溶液中Pb2+浓度不变 D.沉淀溶解平衡向左移动 解析:加入少量KI固体, I-浓度增大,沉淀溶解平衡向左移动,溶液中PbI2质量增大,Pb2+浓度减小,A、B、D正确,C错误。 3.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。下列溶液中Ba2+的浓度最小的是(　A　) A.10 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液 B.40 mL 水 C.50 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液 D.100 mL 0.01 mol·L-1盐酸 解析:A项,C的浓度较大,抑制BaCO3的溶解,则Ba2+的浓度很小;B项,饱和溶液中存在BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq),溶液中存在一定浓度的Ba2+,但浓度较小;C项,BaCl2电离产生的Ba2+的浓度为0.01 mol·L-1,虽然BaCO3的溶解受到抑制,但Ba2+的浓度仍较大;D项,BaCO3与盐酸反应生成Ba2+的浓度为0.005 mol·L-1,Ba2+的浓度较大。 知识点二　溶度积及应用 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 1.概念 在一定温度下,沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液,其离子浓度不再发生变化,溶液中各离子浓度幂之积为常数,称为溶度积常数(简称溶度积),用Ksp表示。 2.表达式 AmBn(s)m+nBm- Ksp=cm(An+)·cn(B m-)。  如Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)。 3.意义 Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)相同类型的难溶电解质,Ksp越小,其在水中的溶解能力越小。 (2)不同类型的难溶电解质,Ksp小,其溶解能力不一定比Ksp大的在水中的溶解能力小。 4.应用——溶度积规则 通过比较溶度积与溶液的浓度商Qc的相对大小,可以